新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之三-免費(fèi)閱讀
【正文】 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 實(shí)驗(yàn) 1 實(shí)驗(yàn) 2 實(shí)驗(yàn) 3 產(chǎn)生白色沉淀 Ag++Cl=AgCl↓ 白色沉淀 →黃色沉淀 AgCl+I AgI+Cl 黃色沉淀 →黑色沉淀 2AgI+S2 Ag2S+2I 已知 AgCl、 AgI和 Ag2S 的 KSP為 10 101 1049， 分析沉淀轉(zhuǎn) 化的方向。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水分蒸發(fā)，二氧化碳壓強(qiáng)減小 以及溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。 （ 3） 方法 ① 、加沉淀劑：如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－ ＝ HgS↓ 提示 ：殘留在溶液中的離子濃度小于1X105mol/L,就認(rèn)為離子沉淀完全了。L1的溶液中 , Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少 ? Ksp ＝ c (Pb2+) D 大展身手 二、影響沉淀溶解平衡的因素 ： 沉淀本身的性質(zhì) 溫度： 濃度： 溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動。 溫故 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl(aq) 沉淀 Ag+ Cl AgCl在水中溶解平衡 一、 沉淀溶解平衡 一定溫度下，沉淀溶解的速率 等于 沉淀生成的速率，固體量和各離子的濃度保持 不變 的狀態(tài)。 C） 1010 1013 1017 1010 1039 109 104 106 107 103 109 104 CaCO3 BaSO4 Fe(OH)3 注意 （ 1） 影響因素 : Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的 性質(zhì) 和 溫度 有關(guān)，與濃度無關(guān)。L1； ，當(dāng)溶液中 Ag+和 Cl濃度的乘積等于 Ksp值時，此溶液為 AgCl的飽和溶液； D．向飽和 AgCl水溶液中加入鹽酸， Ksp值變大。 例題 在 （約),試判斷有無 AgCl生成。 例 :已知 AgI的 Ksp= 1017,AgCl的Ksp= ，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？ 例：如果溶液中 Fe3+和 Cu2+的濃度均為 mol/L, 使 Fe3+完全沉淀而使 Cu2+不沉淀的 pH條件是什么 ? 已知： Ksp(Fe(OH)3)= 1039, Ksp(Cu(OH)2)= 1020 1113
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1