新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之三-展示頁(yè)
2024-11-30 12:08本頁(yè)面
【正文】 ，當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí) (恢復(fù)到室溫 )，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．溶液中 Ca2+離子數(shù)目減少 B．溶液中 C(Ca2+)增大 C．溶液的 pH增大 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 A 下列說(shuō)法正確的是（ ） AgCl水溶液中， Ag+和 Cl濃度的 乘積是一個(gè)常數(shù)； Ksp= 1010 mol 稀釋?zhuān)? 離子濃度： 向溶解方向移動(dòng) 加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動(dòng) 特例： Ca(OH)2 不同難溶電解質(zhì)，溶解度有差別。 下列有關(guān) AgCl的說(shuō)法正確的是（ ） A. AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有 Ag+和 Cl— B. 在 AgCl飽和溶液中， AgCl沒(méi)有再溶解了 C. AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質(zhì) AgCl飽和溶液中， AgCl生成和溶解不 斷進(jìn)行，但速率相等。 C） 1010 1013 1017 1010 1039 109 104 106 107 103 109 104 CaCO3 BaSO4 Fe(OH)3 注意 （ 1） 影響因素 : Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的 性質(zhì) 和 溫度 有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。 c(Cl) Ksp 溶度積 常數(shù) （ Ksp ） 在一定溫度下，難溶物達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中各離子濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。此時(shí)沉淀達(dá)到最大溶解，形成 飽和 溶液 。千姿百態(tài) 鬼斧神工 20℃ 時(shí)， 溶解度 S： 難溶 微溶 可溶 易溶 1 10 （ Sg/100g水） 難溶 ≠ 不溶 在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí) ,我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。 溫故 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl(aq) 沉淀 Ag+ Cl AgCl在水中溶解平衡 一、 沉淀溶解平衡 一定溫度下，沉淀溶解的速率 等于 沉淀生成的速率，固體量和各離子的濃度保持 不變 的狀態(tài)。 逆、等、定、 動(dòng) 、 變 定義： 表達(dá)式： 特征： AgCl(s) A
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