20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)-免費(fèi)閱讀
【正文】 （2x）2＝10－7，解得x≈10－3molL－6，故Ksp[Ca（OH）2]Ksp（CaWO4），A項(xiàng)正確；a點(diǎn)的定量信息是c（Ca2＋）＝10－4molL－1，Ksp（CuS）＝10－35，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向MnS懸濁液中加水，促進(jìn)溶解，溶解平衡正向移動(dòng)，但依然是MnS的飽和溶液，c（S2－）不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镵sp（ZnS）＜Ksp（MnS），加入MnS將ZnCl2轉(zhuǎn)化成溶解度更小的ZnS，過量的MnS固體過濾除去，C項(xiàng)正確；因?yàn)镵sp（CuS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（MnS），所以Cu2＋先沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。L－1的鹽酸中溶解度最小。L－1，所以c（SO）＝L－1＝10－4mol6H2O與MnSO4②C中盛放的物質(zhì)W是 。步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?）Ⅰ中的白色沉淀是 。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）]（ ?。〢．L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag＋和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（ ?。?．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR（s）?Fe2＋（aq）＋R2－（aq），其沉淀溶液平衡曲線如下圖所示。課時(shí)作業(yè)27 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題1．向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大2．有關(guān)CaCO3的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是（ ?。〢．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，會(huì)有CaCO3析出3．已知一定量Ca（OH）2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca（OH）2（s）?Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝10－6，下列措施可使Ksp增大的是（ ）A．升高溫度B．降低溫度C．加入適量CaO固體D．加入適量Na2CO3固體4．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽
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