20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)-資料下載頁
2025-04-05 05:43本頁面
【正文】 25molL－1，Ksp（CuS）＝10－35，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向MnS懸濁液中加水，促進(jìn)溶解，溶解平衡正向移動(dòng)，但依然是MnS的飽和溶液，c（S2－）不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镵sp（ZnS）＜Ksp（MnS），加入MnS將ZnCl2轉(zhuǎn)化成溶解度更小的ZnS，過量的MnS固體過濾除去，C項(xiàng)正確；因?yàn)镵sp（CuS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（MnS），所以Cu2＋先沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C13．解析：Ca（OH）2沉淀溶解平衡曲線起點(diǎn)的定量信息是c（Ca2＋）＝10－7molL－c（OH－）＝L－1，Ksp[Ca（OH）2]＝c（Ca2＋）c2（OH－）＝10－7mol3L－3，CaWO4（鎢酸鈣）的沉淀溶解平衡曲線起點(diǎn)的定量信息是c（Ca2＋）＝10－7molL－c（WO）＝10－3molL－l，Ksp（CaWO4）＝c（Ca2＋）c（WO）＝10－10mol2L－210－7mol3L－6，故Ksp[Ca（OH）2]Ksp（CaWO4），A項(xiàng)正確；a點(diǎn)的定量信息是c（Ca2＋）＝10－4molL－l，c（OH－）＝10－3molL－1或c（WO）＝10－3molL－1，離子積Qc[Ca（OH）2]＝c（Ca2＋）c2（OH－）＝10－10mol3L－3Ksp[Ca（OH）2]，無氫氧化鈣沉淀生成，離子積Qc（CaWO4）＝c（Ca2＋）c（WO）＝10－7mol2L－2Ksp（CaWO4），有鎢酸鈣沉淀生成，B項(xiàng)正確；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故加熱飽和Ca（OH）2溶液有白色沉淀生成，C項(xiàng)正確；設(shè)飽和氫氧化鈣溶液中鈣離子濃度為x，則氫氧根離子濃度為2x，x（2x）2＝10－7，解得x≈10－3molL－1，設(shè)飽和鎢酸鈣溶液中鈣離子濃度為y，鎢酸根離子濃度也為y，則y2＝10－10，y＝10－5molL－1，xy，D項(xiàng)不正確。答案：D14．答案：（1）AgCl（2）2AgCl（s）＋S2－（aq）?Ag2S（s）＋2Cl－（aq） Ag2S比AgCl的溶解度更?。?）①SO ②S（4）①O2 ②Ag2S的懸濁液?、? O2 4 NaCl 2 S?、躉2將Ag2S氧化生成S時(shí)，有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結(jié)合成AgCl沉淀。由于c（Ag＋）減小，有利于③中反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀 8
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