【總結(jié)】1第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時(shí))一、三維目標(biāo)(一)知識(shí)技能:讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用,并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。(二)過程方法:引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),分析推理出新的知識(shí)。(三)情感態(tài)度價(jià)值觀:認(rèn)識(shí)自然科
2024-11-24 14:02
【總結(jié)】第1頁共6頁第三章水溶液中的離子平衡課題4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(新授課)【設(shè)計(jì)思考】【理論支持】“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)”教學(xué)模式的指導(dǎo)之下,確立以學(xué)生閱讀教材→發(fā)現(xiàn)問題→知識(shí)建構(gòu)(師生合作)→鞏固提高等步驟為流程。讓學(xué)生的認(rèn)知能力得到發(fā)展,增強(qiáng)智慧潛力;讓學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在動(dòng)機(jī)得以激發(fā),提高學(xué)習(xí)興趣;讓學(xué)生學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)與探究的方法。更
2024-11-24 17:49
【總結(jié)】2011年高考化學(xué)一輪精品講練析 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 考點(diǎn)解讀 1.能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 2.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 基礎(chǔ)過關(guān) 溶度積原理及其應(yīng)用 1.了解...
2025-03-15 03:45
【總結(jié)】《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》[學(xué)習(xí)目標(biāo)] 。。、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。[重點(diǎn)·難點(diǎn)] 重點(diǎn):溶度積的意義,沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。難點(diǎn):溶度積的應(yīng)用。一、對(duì)“Ag+與Cl—的反應(yīng)不能進(jìn)行到底”的理解1、不同電解質(zhì)在中的溶解度差別很大,有的很大,有的很小。在20℃時(shí)電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下:物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對(duì)的,“不溶
2025-06-24 14:38
【總結(jié)】一、教學(xué)設(shè)計(jì)在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平衡之后,教科書接著介紹“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”,可幫助學(xué)生更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論,使他們更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。本節(jié)內(nèi)容的基本知識(shí)框架是:在教學(xué)方法上,本節(jié)教材以理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重,注重學(xué)習(xí)過程的作用。先后以四個(gè)【思考與交流】為主線,輔助以必要的
2025-05-03 00:00
【總結(jié)】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)訓(xùn)練17難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、非標(biāo)準(zhǔn)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是(),但速率相等,溶液中沒有Ag+和Cl-,AgCl的溶解度減小AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變解析:AgCl固體在溶液中存在溶解平衡,當(dāng)達(dá)到溶解平衡
2024-12-09 15:03
【總結(jié)】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡?用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識(shí)和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況,當(dāng)v(結(jié)晶)=v(溶解)時(shí),體系處于溶解平衡狀態(tài).NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)?【思考與交流】閱讀
2024-11-18 12:08
【總結(jié)】水溶液中的離子平衡第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章新知識(shí)·導(dǎo)學(xué)探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測(cè)4新情境·激趣入題1新情境·激趣入題加熱可以使硬水中的Ca(HCO3)2與Mg(HCO3)2分解為CaCO3與MgCO3沉淀。有的
2024-12-07 17:36
【總結(jié)】1《與名師對(duì)話》高考總復(fù)習(xí)(JS版)高三化學(xué)《難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》課時(shí)作業(yè)建議用時(shí)實(shí)際用時(shí)分值得分45分鐘100分一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.下列說法正確的是()A.硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電,則硫酸鋇是非電解質(zhì)B.物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí),溶解過程就停止了
2025-01-10 00:15
【總結(jié)】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡?。?、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。?3.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力?“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想?“實(shí)驗(yàn)方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用.1、鹽類的水解實(shí)質(zhì):
2024-08-25 02:37
【總結(jié)】考綱解讀:了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡;了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。專題22難溶電解質(zhì)的溶解平衡(1)概念:在一定條件下,當(dāng)難溶電解質(zhì)v(溶解)=v(沉淀)時(shí),此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡,稱為沉淀溶解平衡。(2)過程表示:寫出AgCl的溶解平衡方程式與電離方程式:
2025-06-05 23:53
【總結(jié)】高中化學(xué)3-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡45分鐘作業(yè)新人教版選修4一、選擇題(每小題4分,每小題有1-2個(gè)正確選項(xiàng))1.對(duì)于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)·c(OH-)=Kw,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。一定溫度下,將足量的AgCl分
2024-12-09 03:04
【總結(jié)】 課時(shí)作業(yè)23 化學(xué)平衡常數(shù) 一、選擇題 1.下列說法正確的是( ?。? A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B.ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng),ΔS為正值 D.如果ΔH和...
2025-04-05 05:54
【總結(jié)】千姿百態(tài)鬼斧神工20℃時(shí),溶解度S:難溶微溶可溶易溶110(Sg/100g水)難溶≠不溶在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí),我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為
【總結(jié)】專題第1頁共6頁第7講難溶電解質(zhì)的溶解平衡課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)考綱要求(1)了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。(2)理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn),正確理解和掌握溶度積KSP的概念。(3)掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。(4)掌握簡(jiǎn)
2024-11-24 13:53