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20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè):27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)-資料下載頁

2025-04-05 05:43本頁面
  

【正文】 25molL-1,Ksp(CuS)=10-35,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向MnS懸濁液中加水,促進(jìn)溶解,溶解平衡正向移動(dòng),但依然是MnS的飽和溶液,c(S2-)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镵sp(ZnS)<Ksp(MnS),加入MnS將ZnCl2轉(zhuǎn)化成溶解度更小的ZnS,過量的MnS固體過濾除去,C項(xiàng)正確;因?yàn)镵sp(CuS)<Ksp(ZnS)<Ksp(MnS),所以Cu2+先沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C13.解析:Ca(OH)2沉淀溶解平衡曲線起點(diǎn)的定量信息是c(Ca2+)=10-7molL-c(OH-)=L-1,Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7mol3L-3,CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線起點(diǎn)的定量信息是c(Ca2+)=10-7molL-c(WO)=10-3molL-l,Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO)=10-10mol2L-210-7mol3L-6,故Ksp[Ca(OH)2]Ksp(CaWO4),A項(xiàng)正確;a點(diǎn)的定量信息是c(Ca2+)=10-4molL-l,c(OH-)=10-3molL-1或c(WO)=10-3molL-1,離子積Qc[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-10mol3L-3Ksp[Ca(OH)2],無氫氧化鈣沉淀生成,離子積Qc(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO)=10-7mol2L-2Ksp(CaWO4),有鎢酸鈣沉淀生成,B項(xiàng)正確;氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低,故加熱飽和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成,C項(xiàng)正確;設(shè)飽和氫氧化鈣溶液中鈣離子濃度為x,則氫氧根離子濃度為2x,x(2x)2=10-7,解得x≈10-3molL-1,設(shè)飽和鎢酸鈣溶液中鈣離子濃度為y,鎢酸根離子濃度也為y,則y2=10-10,y=10-5molL-1,xy,D項(xiàng)不正確。答案:D14.答案:(1)AgCl(2)2AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq) Ag2S比AgCl的溶解度更?。?)①SO ②S(4)①O2 ②Ag2S的懸濁液?、? O2 4 NaCl 2 S?、躉2將Ag2S氧化生成S時(shí),有Ag+游離出來,NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)減小,有利于③中反應(yīng)平衡右移,B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀 8
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