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【與名師對話】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(js版)84難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課時(shí)作業(yè)-資料下載頁

2025-01-10 00:15本頁面
  

【正文】 解質(zhì)的電離平衡常數(shù): Ka(CH3COOH)= 10 - 5, Ka(HSCN)= ;難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù): Ksp(CaF2)= 10 - 10。 ②25℃ 時(shí), 10 - 3molL - 1 氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液 pH(忽略體積變化 ),得到c(HF)、 c(F- )與溶液 pH的變化關(guān)系,如下圖所示: 4 請根據(jù)以上信息回答下 列問題: (1)25℃ 時(shí),將 20 mL molL - 1 CH3COOH 溶液和 20 mL molL - 1HSCN溶液分別與 20 mL molL - 1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積 (V)隨時(shí)間 (t)變化的示意圖為: 反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生 CO2 氣體的速率存在明顯差異的原因是________________________________________________________________________ ________,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中, c(CH3COO- )________c(SCN- )(填 “” 、 “” 或“ = ”) 。 (2)25℃ 時(shí), HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值 Ka≈________ ,列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由________________________________________________________________________。 (3)10 - 3molL - 1 HF溶液與 10 - 4 molL - 1 CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液 pH為 (忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化 ),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。 解析: (1)由已知 ① 可知 Ka(HSCN)Ka(CH3COOH),即等濃度的兩種酸中 HSCN 溶液中 c(H+ )較大,故與 NaHCO3反應(yīng)時(shí)速率較大。 CH3COOH 酸性較弱,則 CH3COO- 水解程度較大,故等濃度的 CH3COONa和 NaSCN溶液中 c(CH3COO- )c(SCN- )。 答案: (1)HSCN 的酸性比 CH3COOH 強(qiáng),其溶液中 c(H+ )較大,故其溶液與 NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快 (2)10- (或 10 - 4) Ka= c+ c -c ,當(dāng) c(F- )= c(HF)時(shí), Ka= c(H+ ),查圖中的交點(diǎn)處即為 c(F- )= c(HF),故所對應(yīng)的 pH即為 Ka的負(fù)對數(shù) (3)查圖,當(dāng) pH= ,溶液中的 c(F- )= 10 - 3molL - 1,溶液中 c(Ca2+ )= 10- 4molL - 1, c(Ca2+ ) c2(F- )= 10 - 10Ksp(CaF2),有沉淀產(chǎn)生
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