【總結(jié)】《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》[學(xué)習(xí)目標(biāo)] 。。、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。[重點(diǎn)·難點(diǎn)] 重點(diǎn):溶度積的意義,沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。難點(diǎn):溶度積的應(yīng)用。一、對“Ag+與Cl—的反應(yīng)不能進(jìn)行到底”的理解1、不同電解質(zhì)在中的溶解度差別很大,有的很大,有的很小。在20℃時(shí)電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下:物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的,“不溶
2025-06-24 14:38
【總結(jié)】鹽類水解反應(yīng)實(shí)質(zhì):鹽電離出的陽離子或陰離子與水電離出的氫氧根離子或氫離子結(jié)合生成難電離的分子和(或)離子的反應(yīng)。1.鹽類水解規(guī)律①有弱才水解,無弱不水解,都弱都水解;誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性;越弱越水解,越稀越水解,越熱越水解。②多元弱酸鹽:正鹽比
2024-11-12 17:06
【總結(jié)】專題第1頁共6頁第7講難溶電解質(zhì)的溶解平衡課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)考綱要求(1)了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。(2)理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn),正確理解和掌握溶度積KSP的概念。(3)掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。(4)掌握簡
2024-11-24 13:53
【總結(jié)】 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)案例 高中化學(xué)選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》主要教學(xué)內(nèi)容包括《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的建立,特征和平衡的移動(dòng)。 我將從以下六個(gè)方面對本...
2024-12-03 04:57
【總結(jié)】-1-第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1.有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是()A.AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行,且速率相等B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-C.只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸,一定會(huì)有
2024-11-24 12:02
【總結(jié)】【考綱點(diǎn)擊】1.知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡.2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).【考情播報(bào)】1.結(jié)合圖象考查溶解平衡的建立、溶度積常數(shù)的應(yīng)用.2.根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析判斷難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化.3.沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保等領(lǐng)域中的應(yīng)用.1.建立
2024-09-29 18:06
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時(shí))第三章水溶液中的離子平衡1、鹽類的水解實(shí)質(zhì):2、水解規(guī)律:3、影響因素有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;越弱越水解,都弱雙水解。①溫度:②溶
2024-11-21 22:17
【總結(jié)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡?一、固體物質(zhì)的溶解度和溶解性?1、固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。符號(hào):S,單位:克(g)溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度10g
2025-05-07 07:09
【總結(jié)】1《與名師對話》高考總復(fù)習(xí)(JS版)高三化學(xué)《鹽類的水解》課時(shí)作業(yè)建議用時(shí)實(shí)際用時(shí)分值得分45分鐘100分一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向電離方向移動(dòng),且pH7的是()A.向水中加少量Na2CO3B.向水中加少量FeC
2025-01-10 00:38
【總結(jié)】千姿百態(tài)鬼斧神工20℃時(shí),溶解度S:難溶微溶可溶易溶110(Sg/100g水)難溶≠不溶在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí),我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為
2024-11-18 12:08
【總結(jié)】第五章難溶電解質(zhì)的沉淀—溶解平衡沉淀反應(yīng)的某些應(yīng)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)溶度積和溶解度第一節(jié)溶度積和溶解度溶度積沉淀-溶解平衡溶解度溶解度一定溫度下,體系達(dá)到溶解平衡時(shí),一定量的溶劑中含有溶質(zhì)的質(zhì)量,叫做溶解度(S)。溶解度的相對大小一般稱為溶解度/g
2025-01-15 15:10
【總結(jié)】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡?用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識(shí)和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況,當(dāng)v(結(jié)晶)=v(溶解)時(shí),體系處于溶解平衡狀態(tài).NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)?【思考與交流】閱讀
【總結(jié)】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡思考與討論(1)NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征?(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體,可采取什么措施?加熱濃縮降溫(3)在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象?現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaCl
【總結(jié)】西安市慶華中學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)專用紙課題第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課型新授多媒體使用使用教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能(1)難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)(2)運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化過程與方法(1)使學(xué)生
2024-11-23 14:02
【總結(jié)】第八章水溶液中的離子平衡第④講難溶電解質(zhì)的溶解平衡說考綱—分析考情明考向考綱解讀1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。2.了解溶度積的含義及其表達(dá)式,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。命題預(yù)測1.溶度積常數(shù)計(jì)算及判斷。選擇題中,往往結(jié)合圖像,考查溶度積的計(jì)算、影響因素、考查溶解平衡的移動(dòng)等
2025-06-05 22:08