全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)84難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件-資料下載頁(yè)
2025-06-05 22:08本頁(yè)面
【正文】 該混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到紅褐色沉淀 C ．該混合溶液中 c (S O2 －4) [ c (Cu2 ＋) ＋ c (Fe2 ＋) ＋ c (Fe3 ＋)] 5 4 D ．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié) pH 至 3 ～ 4 后過(guò)濾，能得到純凈的 Cu SO4溶液 解析： 本題考查溶度積常數(shù)，意在考查學(xué)生對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡的理解及計(jì)算能力。加入過(guò)量 鐵粉，發(fā)生反應(yīng)： Fe ＋ 2Fe3 ＋== =3Fe2 ＋、 Fe ＋ Cu2 ＋== =Fe2 ＋＋ Cu ，有 Cu 析出， A 項(xiàng)正確；對(duì)于M( OH)n，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)， c (OH－) ＝nKspc ? Mn ＋?，根據(jù)所給物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)，可以判斷產(chǎn)生 Fe(O H)3時(shí)所需 c (OH－) 最小，因此先產(chǎn)生Fe(O H)3沉淀， B 項(xiàng)正確；假設(shè)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 a ，則 n (SO2 －4)＝ 5 a ，由于三種金屬離子均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中 n (Cu2 ＋) ＋ n (Fe2 ＋) ＋ n (Fe3 ＋)4 a ，則 c (S O2 －4) [ c (Cu2 ＋) ＋ c (Fe2 ＋) ＋ c (Fe3 ＋)]5 4 ，C 項(xiàng)正確；向混合溶液中加入適量氯水， Fe2 ＋被氧化為 Fe3 ＋，調(diào)節(jié)pH 至 3 ～ 4 ， Fe3 ＋雖能完全沉淀，但由于引入了 Cl－，得到 Cu Cl2和 Cu SO4的混合溶液， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： D 2 － 4 ? 2022 合肥質(zhì)檢 ? 在 T ℃ 時(shí)， AgB r 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 T ℃ 時(shí)， AgC l 的 Ksp＝ 4 10－ 10，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A ．在 T ℃ 時(shí)， AgB r 的 Ksp為 4. 9 10－ 13 B ．圖中 b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是向 AgB r 飽和溶液中加入 NaB r 固體后的溶液 C ．圖中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 AgB r 的不飽和溶液 D ． AgC l 沉淀能較容易轉(zhuǎn)化為 AgB r 沉淀 解析： 本題考查 AgB r 的沉淀溶解平衡曲線，意在考查學(xué)生對(duì)沉淀溶解平衡的理解能力。根據(jù)圖中 c 點(diǎn) AgB r 的 Ksp＝ c (A g＋) c (Br－) ＝ 7 10－ 7 7 10－ 7＝ 10－ 13可知， A 項(xiàng)正確；向 AgB r 飽和溶液中加入 NaB r 固體， c (Br－) 增大，溶解平衡逆向移動(dòng)， c (Ag＋)減小， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； a 點(diǎn)在曲線下方， c (Ag＋) c (B r－) Ksp(AgBr) ，為AgB r 的不飽和溶液， C 項(xiàng)正確；根據(jù) Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) 可知，AgC l 沉淀較容易轉(zhuǎn)化為 AgB r 沉淀， D 項(xiàng)正確。 答案： B 說(shuō)正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯(cuò) / 透 / 析 易錯(cuò)易混勤辨析 1. 溶度積曲線上的點(diǎn)表示該條件下，達(dá)到溶解與沉淀平衡狀態(tài)；在曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下未達(dá)到平衡；在曲線上方的點(diǎn)表示過(guò)飽和狀態(tài)。 2 ．涉及 Q 的計(jì)算時(shí)，易忽視等體積混合后離子的濃度均減半而使計(jì)算出錯(cuò)。故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。 3 ．溶度積和溶解度都可用來(lái)表示物質(zhì)的溶解能力，兩者之間可以進(jìn)行相互換算，但換算時(shí)必須注意單位。計(jì)算物質(zhì)的溶解度時(shí)先換算到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稀溶液的密度近似為 1 ，再換算到物質(zhì)的量濃度，最終計(jì)算出溶度積，同理可進(jìn)行逆向換算。 4 ．應(yīng)注意溶度積 ( Ksp) 的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下 Ksp不同，離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng)，但不能改變?nèi)芏确e。物質(zhì)類(lèi)型相同時(shí)， 難溶電解質(zhì)的Ksp越 小 ， 溶 解 度 越 小 ， 越 難 溶 。 例 如 ： 由 溶 度 積Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) Ksp(AgI) ，可得出溶解度大小為 S (AgCl) S (AgBr) S (AgI) 。 易錯(cuò)例析 例 某溫度下， Fe(OH )3(s) 、 Cu (OH)2(s) 分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱?pH ，金屬陽(yáng)離子的濃度變化如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是 ( ) A ． Ksp[Fe( OH )3] Ksp[C u(OH )2] B ．加適量 NH4Cl 固體可使溶液由 a 點(diǎn)變到 b 點(diǎn) C ． c 、 d 兩點(diǎn)代表的溶液中 c (H＋) 與 c (OH－) 乘積相等 D ． Fe(O H) Cu (O H)2分別在 b 、 c 兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 【錯(cuò)解分析】 本題比較抽象，同學(xué)們往往不理解曲線上各點(diǎn)和曲線外各點(diǎn)的含義以及各點(diǎn)之間變化的影響因素或影響結(jié)果而錯(cuò)解。實(shí)際上同學(xué)們只要根據(jù)溶解平衡原理進(jìn)行分析就不難解答，如 b 、 c 點(diǎn)代表的溶液處于平衡狀態(tài)，可用 Ksp來(lái)計(jì)算， d 點(diǎn)代表的溶液雖未達(dá)到平衡狀態(tài)，但溫度沒(méi)有發(fā)生變化，所以溶液的 KW不變。 【規(guī)范 審題】 正確理解難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)的意義，在曲線上的任意一點(diǎn)， c (Fe3 ＋) c3(OH－) ＝ Ksp[Fe( OH)3] ， c (Cu2 ＋) c2(OH－)＝ Ksp[Cu(OH )2] ， D 對(duì)； b 、 c 兩點(diǎn)代表的溶液中兩金屬離子的濃度相等， Fe(OH)3溶液中氫離子濃度大，即氫氧根離子濃度小，因此氫氧化鐵的 Ksp小于氫氧化銅的 Ksp， A 對(duì)；加入 NH4Cl 固體，因NH＋4水解使溶液的酸性增強(qiáng)， pH 降低，由圖可以看出， Fe3 ＋濃度增大， B 錯(cuò)； KW只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)， C 對(duì)。 【答案】 B
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