【正文】 ( N O) ＝ n ( N O2) ＝ x m ol ，根據(jù)電子守恒：1 x ＋ 3 x ＝ m ol ， x ＝ ， V ＝ ( ＋ ) ＝ ( L ) 。假設只有 Cu2S ，為 m ol ，反應中 Cu2S m ol C u2S 失去 m ol電子，產(chǎn)生氣體的體積必然小于 L ，則只能選 A 。 答 案： A 3 － 3 高錳酸鉀 ( KM n O4) 是一種常用的氧化劑。 ( 1) 有下列變化： CO2 －3― → CO C2O2 －4― → CO Fe3 ＋― → Fe2＋，找出其中一個變化與 “ M n O－4― → Mn2 ＋” 組成一個反應，寫出該 反 應 的 離 子 方 程 式 ： _______ ________________ _________________________________________________ ______________________________ __________________________________________ 。 ( 2) 高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取 Cl2，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ________ 。 ( 3) 高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應： 10 F e S ＋ 6 K M n O4＋24H2SO4== = 3K2SO4＋ 6 M n S O4＋ 5 F e2( S O4)3＋ 10 S ＋ 24H2O 。若上述反應前后固體的質量減少了 g ，則硫元素與 KM n O4之間發(fā)生轉移的電子數(shù)目為 ______ 。 解析： ( 1) M n O－4― → Mn2 ＋為還原過 程，故與之對應的應為氧化過程 C2O2 －4― → CO2。根據(jù)得失電子守恒將方程式配平即可。 ( 2) 酸性條件下， KM n O4溶液的氧化性較強，其與濃鹽酸反應時，被還原為 Mn2 ＋，根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑 ( HCl) 物質的量之比為 1 5 。 ( 3) 根據(jù)方程式可得關系式： 10F e S ～ 10S ～ Δ m ～ e－ 880 g 320 g 560 g 30 m ol g n (e－) n (e－) ＝ g560 g 30 m ol ＝ m ol 。 答 案： ( 1) 2 M n O－4 ＋ 16 H＋＋ 5C 2 O2 －4 == = 2M n2 ＋＋ 10 C O 2 ↑ ＋8H 2 O ( 2) 1 5 ( 3) N A ( 或 1022) 3 － 4 ? 2022 上海二模 ? 亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。 ( 1) 亞硝酸鈉溶液滴加到 K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應如下，補上缺項物質并配平： Cr2O2 －7＋ ________N O－2＋ ________ ― → ________ C r3 ＋＋________N O－3＋ ________ ( 2) 上題反應中每消耗 m ol NO－2，轉移電子數(shù)為 ________ 。 ( 3) 氮氧化物 ( N O 和 NO2) 污染環(huán)境。若用 Na2CO3溶液吸收 NO2可生成 CO2, g N O2和 Na2CO3溶液完全反應時轉移電子 m ol ，則反應的離子方程式為 __________ _______________ __ _____________________________________________ 。 解析： ( 1) 根據(jù)方程式可知 Cr 元素的化合價從＋ 6 降低到＋ 3 ，得到 3 個電子；氮元素的化合價從＋ 3 升高到＋ 5 ，失去 2 個電子。所以根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為 Cr2O2 －7＋ 3N O－2＋8H＋== = 2C r3 ＋＋ 3N O－3＋ 4H2O 。 ( 2) 氮元素的化合價從＋ 3 升高到＋ 5 ，失去 2 個電子，所以每消耗 m ol NO－2，轉移電子數(shù)為 2 NA＝ 1. 2 NA。 ( 3) g N O2的物質的量是 g46 g/m ol＝ m ol ，反應中轉移 m ol 電子，所以在反應中 NO2部分被還原為亞硝酸根，另外一部分被氧化為硝酸銀，所以反應的離子方程式為 2N O2＋ CO2 －3== = N O－2＋ NO－3＋ CO2。 答案： ( 1) 3 8H ＋ 2 3 4H 2 O ( 2) N A ( 3) 2N O 2 ＋ CO 2 －3 == = N O －2 ＋ NO －3 ＋ CO 2 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 氧化還原部分高考試題主要考查： ( 1 ) 氧化還原反應中的電子轉移方向與數(shù)目分析； ( 2) 氧化還原反應的配平； ( 3 ) 氧化劑、還原劑、氧化性、還原性的判斷； ( 4) 氧化還原反應的有關計算。 解題過程中的失誤主要表現(xiàn)在如下幾個方面： ( 1) 不能準確而迅速地再現(xiàn)、提取氧化反應與還原反應、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等一系列對立而統(tǒng)一的概念，應用起來不能縱橫自如；( 2) 因為化合價的判定、標注錯誤引起連鎖錯誤、全盤皆錯； ( 3 ) 特殊氧化還原反應如歧化、歸中、部分氧化或還原反應的概念判定、規(guī)律應用方面的混淆、迷惑而致錯； ( 4) 對潛在的氧化還原反應的忽視，如 NO－3在酸性環(huán)境中亦能表現(xiàn)強氧化性 ( 中性、堿性環(huán)境中則無 ) ； ( 5 ) 守恒理念的缺失或疏漏，如： ① 解答復雜反應中電子轉移 方向和數(shù)目，首先要正確分析反應中元素的化合價變化，根據(jù)化合價的變化情況分析得失電子的方向和數(shù)目； ② 解答氧化還原反應方程式的配平、氧化還原反應的計算，關鍵是要抓住反應中氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，確定化學計量數(shù)，列出等量關系式。 易錯例析 例 亞氨基鋰 ( L i2N H) 是一種安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為 Li2NH ＋ H2== = L iNH2＋ L iH 。下列有關說法正確的是 ( ) A ． Li2NH 中 N 的化合價是－ 1 B ．該反應中 H2既是氧化劑又是還原劑 C ． Li＋和 H－的離子半徑相等 D ．此法儲氫和鋼瓶儲氫的 原理相同 【錯解分析】 ( 1) 對氮、氫元素的化合價的變化不能正確進行分析，氨基鋰和亞氨基鋰中 N 的價態(tài)均為－ 3 ，氫的價態(tài)均為＋ 1 ，而 L iH 中的 H 為－ 1 價； ( 2) 不能正確的判斷 H 原子的去向。 【規(guī)范審題】 在反應過程中， H2中的一個原子化合價升高進入氨基鋰，另一個氫原子化合價降低進入 L iH 。 A 選項中 Li2NH中氮的化合價為－ 3 ； C 選項中 Li＋半徑小于 H－； D 選項鋼瓶儲氫是物理方法，而該方法為化學變化。 【答案】 B