【正文】
下列判斷錯誤的是 ( ) A . ① 線表示 Al3 +的物質(zhì)的量的變化 B . x 表示 AlCl3的物質(zhì)的量 C . ③ 線表示 Al(O H)3的物質(zhì)的量的變化 D . ④ 線表示 AlO-2的物質(zhì)的量的變化 解析: A lCl3溶液與 N aOH 溶液混合有兩種方式:向 A lCl3溶液中緩慢滴加 N aOH 溶液,開始有沉淀生成后沉淀溶解,且生成沉淀與沉淀溶解消耗的 N aOH 的物質(zhì)的量之比為 3 1 ,顯然符合題意,則 x 表示 N aOH 的物質(zhì)的量, B 項錯誤;另一種方式是向N aOH 溶液中緩慢滴加 A lCl3溶液,開始沒有沉淀,后有沉淀生成,與題中圖示情況不符。 答案: B 3 - 2 下列圖像正確的是 ( ) 解析: H+與 Al3 +不反應(yīng), A 錯; H+與 A lO-2能反應(yīng) ,當(dāng) A lO-2的物質(zhì)的量最小時, A l( OH )3的物 質(zhì)的量應(yīng)是最大, D 錯; OH-與 Al3 +能反應(yīng),當(dāng) Al3 +的物質(zhì)的量最小時, A l ( OH )3的物質(zhì)的量最大,當(dāng) A l ( O H)3的物質(zhì)的量最小時, A lO-2的物質(zhì)的量最大,且 Al3 +、 A l( OH ) A lO-2的最大值相等, B 對、 C 錯。 答案: B 3 - 3 把一塊鎂鋁合金投入到 1 mo l/ L 鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入 1 mol /L NaO H 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaO H 溶液體積的關(guān)系如圖 A 所示。下列說法中不正確的是( ) A . a 的取值范圍為 0 ≤ a 50 B.n ? Mg ?n ? Al ?的最大值為 C .若將關(guān)系圖改為圖 B ,則 a 的取值范圍為 80 a 90 D .若將關(guān)系圖改為圖 C ,則 a 的取值范圍為 75 a 90 解析: C 項中,假設(shè)合金都是鋁,生成 A l ( OH )3沉淀消耗 N aOH溶液的 體積為 80 m L - 30 m L = 50 m L ,溶解 A l ( OH )3沉淀需要503 m L N aOH 溶液,所需 N aOH 溶液的總體積=??????80 +503 m L 。假設(shè)合金都是鎂,生成 M g( OH )2沉淀后, M g( OH )2不再溶解,即需要N aOH 溶液的體積為 80 m L ,所以 a 的取值范圍為 80 a 80 +503,C 項錯誤。 答案: C 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 一、解題時要避免錯誤判斷物質(zhì)轉(zhuǎn)化,應(yīng)注意以下三點: 1 .注意牢記一些重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系,在解題時尋找相似,確定范圍,如 “ 鋁三角 ” 、 “ 鐵三角 ” ; 2 .注意對比總結(jié),加深對實驗過程的分析和對實驗原理的理解,加深對物質(zhì)的感性認識,提高應(yīng)用實驗分析問題、解決問題的能力; 3 .注意讀懂題目中的信息,并挖掘題目中隱含的信息。 二、金屬性質(zhì)易錯點擊 解題時應(yīng)注意金屬性質(zhì)的相似性與不同點及反應(yīng)條件或規(guī)律的使用范圍,不能機械照搬,否則易出錯。如鎂、鋁作電極 ,稀硫酸作電解質(zhì)溶液,則鎂為負極,若強堿溶液作電解質(zhì)溶液,則鋁為負極。再如金屬間的置換反應(yīng),通常較活潑的金屬能從較不活潑金屬的鹽溶液中將其置換出來,但也有例外,如特別活潑的金屬鈉在水溶液中并不能置換出銅。 易錯例析 例 將 g N a2O2和 g A l 同時放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到 200 m L 澄清溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCl 氣體 L ,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則 ( ) A .最終得 到 g 沉淀 B .最終得到的溶液中 c ( N a+) = c ( C l-) + c ( OH-) C .反應(yīng)過程中得到 L 氣體 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) D .最終得到的溶液中 c ( N aC l) = 2 m ol L- 1 【錯解分析】 ( 1 ) 常見錯誤分析 錯選 D 的原因是簡單運用原子守恒,認為溶液中的 Na 元素全部以 N aC l 的形式存在,從而 錯誤計算為 c ( N aC l) =n ? N aC l ?V ? 溶液 ?=2 n ? Na2O2?V ? 溶液 ?= m ol L= 2 m ol L- 1,事實上溶液中的 Na 元素 還有一部分以 N aA lO2的形式存在。 ( 2) 其他錯誤分析 錯誤選項 錯誤原因 錯選 B 簡單運用電荷守恒,而未進行計算判斷溶液組成。誤認為最終溶液的組成為 N aOH 和 N aC l ,運用電荷守恒錯誤得出 c ( N a+) = c ( C l-) +c ( OH-) 錯選 C 對氣體的成分判斷不準(zhǔn),誤認為氣體只是 Al與 N aOH 反應(yīng)生成的 H2,從而錯誤得出 H2的物質(zhì)的量為 m o l ,體積為 L 【規(guī)范審題】 加入的 Na2O2的物質(zhì)的量為 g78 g m ol- 1= m ol ,加入的 Al 的物質(zhì)的量為 g27 g m ol- 1= m ol 。加入后發(fā)生反應(yīng)如下: 2N a2O2+ 2H2O == = 4N aOH + O2↑ 、 2A l + 2N aOH +2H2O == = 2N aA lO2+ 3H2↑ 。由反應(yīng)物量的關(guān)系可知, m ol Na2O2~ m ol N aOH ~ m o l O2, m ol A l ~ m ol N aOH ~ m ol N aA lO2~ m ol H2,所以 N aOH 過量,剩余 N aOH 的物質(zhì)的量為 m ol 。生成氣體的物質(zhì)的量為 m ol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L 。 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCl 氣體的物質(zhì)的量為 L L m ol- 1= m ol ,通入后發(fā)生反應(yīng)為 N aO H + HCl == = N aC l + H2O , N aA lO2+HCl + H2O == = N aC l + A l( OH )3↓ ,根據(jù)反應(yīng)物量的關(guān)系可知,剩余 m ol N aOH ~ m ol HCl ~ m ol N aC l ,反應(yīng)后剩余 m o l HCl, m ol HC l ~ m ol N aA lO2~ m ol N aC l ~ m ol A l( OH )3,所以最終剩余 m o l NaA lO2,同時溶液中存在 m ol N aC l ,最終得到的溶液中 c ( N aC l) = m ol L- 1。 【答案】 A