全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)122分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-資料下載頁
2025-06-05 22:14本頁面
【正文】 ．有氫鍵的物質(zhì)，分子間也有范德華力，但有范德華力的物質(zhì)分子間不一定有氫鍵。 3 ．一個氫原子只能形成一個氫鍵，這是氫鍵的飽和性。 4 ．根據(jù)分子構(gòu)型可以判斷分子的極性，但必須注意鍵對極性的影響，例如，同是直線形的 O == =C == =O 和 H — C ≡ N ，前者為非極性分子，后 者為極性分子；同是四面體的 CH4和 CH3Cl ，前者為非極性分子，后者為極性分子。 5 ．氫鍵中 A — H ? A — 或 A — H ? B — 中 A 、 B 只限于 F 、 O 、 N三種之一。 6 ．極性分子中也可能含非極性鍵，如 H2O2；非極性分子中可能含極性鍵如 CO2。但無論是極性分子還是非極性分子都不可能含離子鍵。 例 2 PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和 NH3相似，但P — H 鍵鍵能比 N — H 鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是 ( ) A ． PH3分子呈三角錐形 B ． PH3分子是極性分子 C ． PH3沸點低于 NH3沸點，因為 P — H 鍵鍵能低 D ． PH3分子穩(wěn)定性低于 NH3分子，因為 N — H 鍵鍵能高 【解析】 PH3與 NH3結(jié)構(gòu)相似，因此 PH3分子呈三角錐形，是極性分子， A 、 B 兩項正確； PH3中只有范德華力， NH3中存在氫鍵，因此 PH3沸點低于 NH3， C 錯；鍵能越大，分子越穩(wěn)定， D項正確。 【答案】 C 創(chuàng)新題組 2 － 1 下列敘述中正確的是 ( ) A ． NH CO 、 CO2都是極性分子 B ． CH CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C ． HF 、 HC l 、 HBr 、 HI 的穩(wěn)定性依次增強 D ． CS H2O 、 C2H2都是直線形分子 解析： A 中的 CO2是非極性分子； B 是正確的； C 中 F 、 Cl 、Br 、 I 四種元素位于同一主族，自上而下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱； D 中水分子不是直線形結(jié)構(gòu)，是 V 形結(jié)構(gòu)。 答案： B 2 － 2 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是 ( ) A ．離子化合物中一定含有離子鍵 B ．單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵 C ．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D ．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 解析： 離子化合物中一定含有離子鍵， A 正確；只有單原子單質(zhì)分 子中不含化學(xué)鍵， B 錯誤； CO2分子含有極性鍵，且 CO2是非極性分子， C 錯誤； NaOH 含有共價鍵，屬于離子化合物，不是共價化合物， D 錯誤。 答案： A 2 － 3 下列說法中正確的是 ( ) A ．在 SiO2晶體中， 1 個 Si 原子和 2 個 O 原子形成 2 個共價鍵 B ． NF3的沸點比 NH3的沸點低得多，是因為 NH3分子間有氫鍵， NF3分子間只有范德華力 C ． NCl3和 BCl3分子中，中心原子都采用 sp3雜化 D ． SO3與 CO2 －3互為等電子體， SO3是極性分子 解析： A 項，在 SiO2晶體中， 1 個硅原子 和 4 個氧原子形成 4 個共價鍵； C 項，根據(jù)價層電子對互斥理論， NCl3的價層電子對數(shù)為 4 ，故 NCl3的分子構(gòu)型為三角錐形，則 N 原子采用 sp3雜化， BCl3的價層電子對數(shù)為 3 ，故 BCl3的分子構(gòu)型為平面三角形，則 B 原子采用 sp2雜化； D 項， SO3與 CO2 －3互為等電子體，根據(jù)價層電子對互斥理論， SO3的價層電子對數(shù)為 3 ， SO3的分子構(gòu)型為平面三角形，故 SO3為非極性分子。 答案： B 2 － 4 第四周期過渡元素 Fe 、 Ti 可與 C 、 H 、 N 、 O 形成多種化合物。 (1) ① H 、 C 、 N 、 O 四種元素的電負 性由小到大的順序為_______ _ 。 ② 下列敘述不正確的是 ________ 。 A ．因為 HC HO 與水分子間形成氫鍵，所以 HCHO 易溶于水 B ． HCHO 和 CO2分子中的中心原子均采用 sp2雜化 C ． CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 (2) Fe 原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物。 ① 與 Fe 原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 _______________________________________ 。 ② 六氰合亞鐵離子 [Fe(CN )6]4 －中不存在 ____ ____( 填字母序號 ) 。 A ．共價鍵 B ．非極性鍵 C ．配位鍵 D ． σ 鍵 E ． π 鍵 ③ 寫出一種與 CN－互為等電子體的單質(zhì)的分子式： ______ 。 (3) SO3分子的立體構(gòu)型為 ________ ， SeO2 －3的立體構(gòu)型為________ 。 解析： (1) ① 所給四種元素中氫的電負性最小， C 、 N 、 O 同周期，根據(jù)電負性規(guī)律，可知電負性： HCNO 。 ② B 項 HCHO 中的碳原子為 sp2雜化， CO2中碳原子采取 sp 雜化； C 項 CO2是分子晶體， SiO2是原子晶體。 (2) ① 配位鍵是由配體提供孤對電子，與中心原子提供的空軌道形成的化學(xué)鍵。 ② 鐵與 CN－形成配位鍵， CN－中形成碳氮三鍵，三鍵中含有一條 σ 鍵和兩條 π 鍵。 (3) SO3中無孤對電子，形成平面三角形分子； Se O2 －3中含有一對孤對電子，故為三角錐形結(jié)構(gòu)。 答案 ： (1) ① HCN O ② B (2) ① 具有孤對電子 ② B ③ N 2 ( 或 CO) (3) 平面三角形 三角錐形
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