【正文】 以 HCl 比 H2S 穩(wěn)定，即 B 項正確； Y 與 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH 和 Al(OH)3，因 A l(OH )3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)，所以 D 項正確； A 項中應(yīng)該是 YZ X ，所以不正確； C 項中硫酸為共價化合物，所以不正確。 【答案】 BD 創(chuàng)新題組 4 － 1 ? 2022 廈門期末 ? 如果將前 18 號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的 “ 蝸牛 ” 形狀，圖中每個 “ ” 代表一種元素，其中 ① 點代表氫元素。下列說法不正確的是 ( ) A ．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ③ 比 ⑦ 弱 B ．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 ⑥ 比 ⑦ 弱 C ．金屬性 ② 比 ⑤ 弱 D ．原子半徑 ③ 比 ④ 大 解析： 從圖可知 ① ～ ⑦ 分別是氫、鈹、碳、氧、鈉、鋁、硅。根據(jù)元素周期律：碳的非金屬性比硅的強，故最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 CH4比 S i H4強， A 項錯誤； Al 為金屬、硅為非金屬，故最高價氧化物的水化物酸性 H2S i O3強， B 項正確；鈉元素在周期表中在鈹?shù)淖笙陆牵饘傩遭c比鈹強， C 項正確；碳和氧在元素周期表中處于同一周期，碳在氧的左側(cè)，原子半徑碳大于氧，D 項正確。 答案 ： A 4 － 2 ( 雙選 ) 元素 R 、 X 、 T 、 Z 、 Q 在元素周期表中的相對位置如 下 表所示，其中 R 單質(zhì)在暗處與 H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是 ( ) A ．非金屬性： Z TX B ． R 與 Q 的電子數(shù)相差 26 C ．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： R TQ D ．最高價氧化物的水化物的酸性： TQ 解析： 由題意 R 單質(zhì)在暗處與 H2劇烈化合發(fā)生爆炸，可知 R 為 F ，則X 、 T 、 Z 、 Q 分別為 S 、 Cl 、 Ar 、 Br 。 Z 、 T 、 X 為同一周期元素，從左向右，元素的非金屬性 ( 稀有氣體元素除外 ) 逐 漸增強，則非金屬性為T X ，故 A 錯誤； R ( F ) 與 Q ( B r ) 原子序數(shù)分別為 9 和 35 ，即元素原子核外電子數(shù)相差 26 ，故 B 正確； R 、 T 、 Q 為同一主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，即非金屬性： R T Q ，再根據(jù)元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定的規(guī)律，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： R T Q ，故 C 錯誤；根據(jù)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強的規(guī)律，則最高價氧化物的水化物的酸性： T Q ， D 正確。 答案： BD 4 － 3 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有 M為金屬元素。下列說法不正確的是 ( ) A ．原子半徑 Z M B ． Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 X 的弱 C ． X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的弱 D ． Z 位于元素周期表中第二周期、第 Ⅵ A 族 解析： 依題意， M 為 Al 元素，則 X 為 Si 元素， Y 為 N 元素， Z 為O 元素。根據(jù)元素周期律， Al 的原子半徑比 O 的大， A 項正確； Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸， X 的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硅酸，前者是強酸，后者是弱酸， B 項錯誤； H2O 的熱穩(wěn)定性比 S iH4的強， C 項正確； O 元素位于元素周期表中第二周期、第 ⅥA 族， D 項正確。 答案： B 4 － 4 ? 2022 廣東卷 ? ( 雙選 ) 甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差 3 ，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是 ( ) A ．金屬性：甲 乙 丁 B ．原子半徑：辛 己 戊 C ．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差 13 D ．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 解析： 首先要結(jié)合題干中信息對題給不完整周期表進行分析，確定各元素。甲與戊的原子 序數(shù)相差 3 ，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則甲和戊分別是 Li 和 C 。結(jié)合各元素在周期表中的位置信息可知乙為 Na ，丙為 K ，丁為 Ca ，己為 Si ，庚為 Ge ，辛為 Ga 。甲、乙是同主族金屬元素，其金屬性從上到下依次增強， A 錯；原子半徑：辛 庚 ( 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小 ) ，而庚 己 戊 ( 同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大 ) ， B 正確；丙 (K ，原子序數(shù) 19 ) 與庚 ( G e ，原子序數(shù)32) 原子序數(shù)相差 13 ， C 正確；乙的單質(zhì)即鈉，在空氣中燃燒生成Na2O2， Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵， D 錯。 答案： BC 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 一、不能熟練運用等電子粒子導(dǎo)致錯誤 學(xué)生在聯(lián)想 10 電子、 18 電子粒子時，容易忽略 F H2OC2H6( 乙烷 ) 、 CH3OH( 甲醇 ) 、 N2H4( 聯(lián)氨 ) 、 CH3F( 一氟甲烷 ) 等。尤其是與原電池聯(lián)系緊密的有 C2H CH3OH 和 N2H4。同時注意核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子有： Na＋、 NH＋4與 H3O＋； F－、OH－與 N H－2； Cl－與 HS－； N CO 與 C2H2等。 二、元素周期律的 “ 共性 ” 與 “ 個性 ” 應(yīng)用時易導(dǎo)致錯誤 在運用元素周期律推斷元素性質(zhì)時，既要關(guān)注元素共性，又要注意元素個性。同主族元素中，某元素的性質(zhì)與同族其他元素性質(zhì)差別較大，例如，氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大；鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素的性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些，砷酸的化學(xué)式是 H3AsO4，而不是 HN O3的形式。 易錯例析 例 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序數(shù)依次增大。其中 W的陰離子的核外電子數(shù)與 X 、 Y 、 Z 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn) Y 的單質(zhì)，而 Z 不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是 ( ) A ．上述四種元素的原子半徑大小為 WXY Z B ． W 、 X 、 Y 、 Z 原子的核外最外層電子數(shù)的總和為 20 C ． W 與 Y 可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D ．由 W 與 X 組成的化合物的沸點總低于由 W 與 Y 組成 的化合物的沸點 【錯解分析】 能根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)特點、主要性質(zhì)和特殊現(xiàn)象推斷元素是求解元素推斷題的基本思路，如從14C 常用于鑒定一些文物的年代推斷出 X 為 C 等。如果不能準(zhǔn)確推斷出所有的元素，會錯選 B ；如果不理解元素的原子半徑呈現(xiàn)的周期性規(guī)律，會錯選A ；如果不具有發(fā)散性思維，片面認(rèn)為 W 和 Y 組成的化合物中，只有甲烷，不知道還有很多液態(tài)烴或固態(tài)烴，會錯選 D 。 【規(guī)范審題】 首先推斷出 W 、 X 、 Y 、 Z 四種元素分別是H 、 C 、 N 或 O 、 Ne 。選項 A ， C 的原子半徑大于 O 或 N 的原子半徑， A 錯誤；選項 B ，四種元素原子的核外最外層電子 數(shù)之和為 1＋ 4 ＋ 5 ＋ 8 ＝ 18 或 1 ＋ 4 ＋ 6 ＋ 8 ＝ 19 ， B 錯誤；選項 C ， H 與 O 可形成化合物 H2O2，其中含有 H — O 極性鍵和 O — O 非極性鍵， H 與 N 可形成化合物 N2H4，其中含有 N — H 極性鍵和 N — N 非極性鍵， C 正確；選項 D ， C 與 H 組成的化合物可以是某些固態(tài)烴，其沸點高于H2O 或 NH3的沸點， D 錯誤。 【答案】 C