全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)22離子反應(yīng)課件-資料下載頁
2025-06-05 22:15本頁面
【正文】 K＋、Na＋、 H＋、 NO－3 C ．常溫下，在 c (H＋) ＝ 1 10－ 14 m ol/ L 的溶液中可能含有：Na＋、 A lO－ CO2 － SO2 －3 D ．使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中可能含有： K＋、 Na＋、 CO2 －Ca2 ＋ 解析： A 項無色溶液中不能含有 Cu2 ＋； B 項含有 NO－3 、 H＋的溶液中加入鋁粉，不能產(chǎn)生 H 2 ； D 項 CO2 －3 與 Ca2 ＋結(jié)合生成C aC O 3 沉淀。 答案： C 2 － 2 ? 2022 好題調(diào)研 ? 符合下圖所示條件的離子組是 ( ) 能大量共存的離子組 ―― →少量稀 H2SO4―― →過量 N aOH 溶液均長久存在白色沉淀 A ． Ba2 ＋、 Mg2 ＋、 NO－ CO2 －3 B ． H＋、 Ba2 ＋、 Al3 ＋、 Cl－ C ． K＋、 Ba2 ＋、 Cl－、 HCO－3 D ． NH＋ Ba2 ＋、 Fe2 ＋、 Cl－ 解析： B 、 C 、 D 項中的離子能大量共存， A 項中的離子不能大量共存；對于 B 項，加少量稀 H2SO4因生成 B aS O4而有白色沉淀，但加入過量 N aOH 溶液時，溶液中無白色沉淀產(chǎn)生，不符合題意；對于 C 項，加入少量稀 H2SO4時產(chǎn)生 B a S O4沉淀，加入過量 N aOH 溶液時產(chǎn)生 B aC O3沉淀，符合題意； D 項，加入稀 H2SO4時產(chǎn)生 B aS O4沉淀，但加入過量 N aOH 溶液時，因生成的 F e ( OH )2很快被氧化，最終看不到白色沉淀，不符合題意。 答案： C 2 － 3 ? 2022 福建聯(lián)考 ? 下列各離子組在溶液中能共存且通入括號中相應(yīng)氣體后，仍能 大量存在的是 ( ) A ． Na＋、 Ba2 ＋、 HS O－ I－( 氯氣 ) B ． Ca2 ＋、 NO－ Na＋、 Cl－( 二氧化硫 ) C ． Fe3 ＋、 SO2 － CO2 － NO－3( 氨氣 ) D ． Na＋、 K＋、 HCO－ Cl－( 二氧化碳 ) 解析： A .C l2氧化 HS O－ I－，不能大量共存； B .S O2溶于水生成 H2SO3，顯酸性，被 NO－3氧化，不能大量共存； C .N H H2O與 Fe3 ＋反應(yīng) F e ( OH )3沉淀，不能大量共存。 答案： D 2 － 4 實驗室要配制含四種離子 ( 不包括水電離出的離子 ) 的無色溶液，且四種離子的濃度相等。下列符合要求的離子組是( ) A ． K＋、 Fe2 ＋、 SO2 － M n O－4 B ． Ca2 ＋、 Mg2 ＋、 HS O－ Cl－ C ． H＋、 Na＋、 I－、 C lO－ D ． Mg2 ＋、 K＋、 SO2 － NO－3 解析： A 選項， M n O－4呈紫紅色； B 選項，電荷不守恒； C 選項， C lO－屬于弱酸根離子，與 H＋結(jié)合成 HClO 。 答案： D 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 雙水解與離子大量共存的關(guān)系 在離子共存問題的判斷中，除了常規(guī)的注意點外，極易忽視“ 雙水解 ” 與 “ 大量共存 ” 的關(guān)系而做出錯誤的選擇。能水解的陰離子與能水解的陽離子一般不能同時存在于同一溶液 中，即離子間能發(fā)生雙水解反應(yīng)。如 Al3 ＋和 HCO－3( 或 CO2 － S2 －、 HS－、 A lO－2) 、Fe3 ＋和 A lO－2( 或 HCO－ CO2 －3) 等。 特別注意： NH＋4和 CO2 － NH＋4和 HCO－ NH＋4和 CH3CO O－在同一溶液中雖能相互促進(jìn)水解，但水解不徹底，因此能大量共存。 易錯例析 例 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ( ) A ． NH＋ Na＋、 NO－ HCO－3 B ． K＋、 Al3 ＋、 SO2 － NH3H2O C ． Na＋、 K＋、 SO2 － Cl2 D ． Na＋、 CH3C OO－、 Cl－、 H＋ 【 錯解分析】 A 項中 NH＋4和 HCO－3能發(fā)生雙水解反應(yīng)，而相互促進(jìn)，往往會誤認(rèn)為水解比較徹底而誤判不能大量共存。 【規(guī)范審題】 A 項， NH＋4和 HCO－3雖然能相互促進(jìn)水解，但水解不徹底，仍能大量共存，正確； B 項， Al3 ＋與氨水可以發(fā)生反應(yīng)： Al3 ＋＋ 3N H3H2O == = A l( OH )3↓ ＋ 3N H＋4，錯誤； C 項， Cl2具有氧化性，可以將 SO2 －3氧化為 SO2 －4，離子方程式為 Cl2＋ H2O ＋SO2 －3== = S O2 －4＋ 2C l－＋ 2H＋，錯誤； D 項， CH3C OO－與 H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì) CH3C OO H ，故不能大量共存，錯誤。 【答案】 A
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