全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)33鐵、銅及其重要化合物課件-資料下載頁
2025-06-05 22:12本頁面
【正文】 差為 34 解析： 金能夠溶于王水， A 項(xiàng)錯誤；銅在空氣中被腐蝕生成銅銹，主要成分是 Cu2( OH )2CO3， B 項(xiàng)錯誤；合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的都低， C 項(xiàng)正確；6329Cu 的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為 ( 63 － 29) －29 ＝ 5 ， D 項(xiàng)錯誤。 答案： C 3 － 2 ? 2022 安慶模擬 ? 部分氧化的 F e C u 合金樣品 ( 氧化產(chǎn)物為 Fe2O C u O) 共 g ，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是 ( ) A ．濾液 A 中的陽離子為 Fe3 ＋、 Cu2 ＋、 H＋ B ．樣品中 Fe 元素的質(zhì)量為 g C ．樣品中 C u O 的質(zhì)量為 g D ． V ＝ 896 解析： 根據(jù)題意， g 濾渣一定是銅，而銅與 Fe3 ＋不共存，則 A 項(xiàng)錯誤；充分灼燒后剩余的 g 固體為 Fe2O3，其中 Fe 元素的質(zhì)量為 g ， B 正確；樣品中 Cu 和 O 元素共 g － g＝ g ，則 C 項(xiàng)錯誤； g F e 元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于 896 m L ， D 錯誤。 答案： B 3 － 3 新浪網(wǎng) 2022 年 2 月 3 日報道，珠三角漁港污染嚴(yán)重，生蠔中銅超標(biāo) 740 倍。可溶性銅鹽都有毒性，能引起蛋白質(zhì)變性。氫化亞銅 ( C u H) 是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用 C u S O4溶液和 “ 某物質(zhì) ” 在 40 ～ 50 ℃ 時反應(yīng)可生成C u H 。下列敘述中錯誤的是 ( ) A ． “ 某物質(zhì) ” 具有還原性 B ． C u H 與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生 H2 C ． C u H 與足量稀硝酸反應(yīng)： C u H ＋ 3H＋＋ NO－3== = C u2 ＋＋NO ↑ ＋ 2H2O D ． C u H 在氯氣中燃燒： C u H ＋ Cl2==== =點(diǎn)燃C u C l ＋ HCl 解析： 解答本題時，要抓住 C u H 具有還原性這一關(guān)鍵點(diǎn)，利用氧化還原反應(yīng)知識進(jìn)行分析。 A 項(xiàng)，用 C u S O4溶液和 “ 某物質(zhì) ”在 40 ～ 50 ℃ 時反應(yīng)可生成 C u H ， Cu 元素由＋ 2 價變?yōu)椋?1 價，則C u S O4作氧化劑， “ 某物質(zhì) ” 為還原劑，表現(xiàn)出還原性； B 項(xiàng)，C u H 與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 2C u H ＋ 2HCl == = C u C l2＋ Cu ＋2H2↑ ； C 項(xiàng)， H NO3具有強(qiáng)氧化性，與 C u H 反應(yīng)時，＋ 1 價的 Cu 、－ 1 價的 H 均被氧化成最高價態(tài)； D 項(xiàng)， Cl2具有強(qiáng)氧化性，與 C u H反應(yīng)時生成 C u C l2和 HCl 。 答案： D 3 － 4 某地污水中含有 Zn2 ＋、 Hg2 ＋、 Fe3 ＋、 Cu2 ＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下： 甲： 污水 ―― →＋ N aOH 溶液，過濾①濾渣 ―― →△②C u O ―― →＋ H2， △③Cu 乙： 污水 ―― →＋過量鐵粉，過濾①濾渣 ―― →△②C u O ―― →＋ H2， △③Cu 丙： 污水 ―― →＋過量鐵粉，過濾①濾渣 ―― →＋稀鹽酸，過濾②濾渣 ―― →△③C u O ―― →＋ H2， △④Cu 下列判斷正確的是 ( ) A ．三種實(shí)驗(yàn)方案都能制得純凈的銅 B ．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原 C ．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型 D ．丙方案 會產(chǎn)生環(huán)境污染 解析： 甲方案得到的濾渣中含有 F e ( OH ) C u ( O H)2，加熱后得到 Fe2O3和 C u O ，通 H2還原后不能得到純凈的銅；乙方案中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質(zhì)，最后也不能得到純凈的銅；丙方案中用鹽酸溶解了濾渣中過量的鐵，最后可以得到純凈的銅。因?yàn)殇\比鐵活潑， 所以乙方案中加入的鐵不能還原Zn2 ＋。甲方案中沒有涉及化合反應(yīng)。丙方案可能會產(chǎn)生汞和酸性廢水，從而導(dǎo)致環(huán)境污染。 答案： D 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 一、學(xué)生常因記不清物質(zhì)的特殊顏色而導(dǎo)致解題陷入僵局。常見物質(zhì)的顏色如下： 1 ．有色氣體單質(zhì)： F2( 淡黃色 ) 、 Cl2( 黃綠色 ) 。 2 ．無色氣體單質(zhì)： N O H2。 3 ．有色氣體化合物： NO2( 紅棕色 ) 。 4 ．常見固體的顏色：黃色固體有 S( 淡黃色 ) 、 Na2O2( 淡黃色 ) 、A gB r ( 淡黃色 ) 、 Ag3PO4( 黃色 ) 、 A gI ( 黃色 ) ；黑色固體有 F e O 、 Fe3OM n O C 、 C u S ( 黑褐色 ) 、 P b S 、 C u O ；紅色固體有 F e ( OH )3( 紅褐色 ) 、 Fe2O3( 紅棕色 ) 、 Cu2O( 磚紅色 ) 、 C u ( 紫紅色 ) ；藍(lán)色固體有C u S O4 5H2O( 膽礬或藍(lán)礬 ) ；綠色固體有 F e S O4 7 H2O( 綠礬 ) ；紫黑色固體有 KM n O碘單質(zhì)；白色固體有 F e ( OH ) C aC O B aS OA gC l 、 B aS O3；不溶于稀硝酸的白色沉淀有 A g C l 、 B aS O4；不溶于稀硝酸的黃色沉淀有 A gB r ( 淡黃色 ) 、 A gI ( 黃色 ) 等。 5 ．常見有色溶液： Fe3 ＋( 棕黃色 ) 、 Fe2 ＋( 淺綠色 ) 、 Cu2 ＋( 藍(lán)色 ) 、M n O－4( 紫紅色 ) 、溴水 ( 深紅棕色 ) 。 二、氫氧化亞鐵的制 備過程中應(yīng)注意兩點(diǎn)： 一是提前除去溶液中溶解的氧；二是將反應(yīng)體系與空氣隔絕。 易錯例析 例 某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請回答下列問題： ( 1) 除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺的一種玻璃儀器是________ 。 ( 2) 請幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報告： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?_________________________ ___________ ____________________________________ 。 試劑：鐵 粉、 F e C l3溶液、 F e C l2溶液、氯水、鋅片、銅片。 實(shí)驗(yàn)記錄 ( 劃斜線部分不必填寫 ) ： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： Fe 只有還原性， Fe3 ＋只有氧化性， F e2 ＋既有氧化性，又有還原性。 ( 3) 根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有 ________( 填序號 ) 。 A ． Cl2 B ． HCl C ． Na＋ D ． F－ E ． SO2 F ． NO2 【錯解分析】 【規(guī)范審題】 ( 1) 錯填燒杯、燒瓶等儀器的原因是學(xué)生不知道進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時要先取樣再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，而且取樣時要取少量。 ( 2) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? 出錯原因：對于題干 “ 某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性 ” 審讀不仔細(xì)，答題不規(guī)范。 實(shí)驗(yàn)記錄： ① 出錯原因：化學(xué)用語書寫掌握不到位。 ② 把握不住實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，而僅僅依據(jù)方程式錯填 “ Zn 具有還原性 ” ； 不會判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，而錯填 “ Fe2 ＋具有還原性 ” ； ③ 回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不全面，將 F e C l3溶液的顏色錯記為 “ 紅褐色 ” ，而錯填 “ 溶液由紅褐色變?yōu)闇\綠色 ” 。 ④ 審題不仔細(xì)。 ( 3) 只知道 HC l 中的氯元素為－ 1 價是最低價，只有還原性沒有氧化性，而沒注意到 HCl 中的氫元素為＋ 1 價具有氧化性，所以漏選 B 。 【答案】 ( 1) 試管 ( 2) 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性 ① Cl2＋ 2 F e2 ＋== = 2C l－＋ 2 F e3 ＋ ② Fe2 ＋具有氧化性 ③ 鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 ④ 在 F e C l3溶液中加入銅 片 ( 3) A B E F
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