全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)33鐵、銅及其重要化合物課件-在線瀏覽
2025-07-23 22:12本頁(yè)面
【正文】 e3 ＋的鹽溶液 — 加少量相應(yīng)的酸防止 Fe3 ＋水解。 制備 Fe ? OH ?3膠體 — 向沸水中加入飽和 F e C l3溶液并煮沸至有紅褐色膠狀物出現(xiàn)為止。 ( 5) 氧化性、還原性關(guān)系 ① 氧化性： Cl2 B r2 F e3 ＋I(xiàn)2S ② 還原性： Cl－ B r－ F e2 ＋I(xiàn)－S2 － 特別關(guān)注 1 ．不同價(jià)態(tài)的鐵及鐵的化合物在相互轉(zhuǎn)化時(shí)，應(yīng)注意所用氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱不同。 3 ． Fe2 ＋具有較強(qiáng)的還原性， Fe3 ＋水解能力強(qiáng)，實(shí)際上 p H 4時(shí)， Fe3 ＋幾乎完全水解生成 F e ( OH )3沉淀。 例 1 將 Fe 和 Cu 的混合粉末加入 F e C l3溶液中。 ( 2) 若反應(yīng)后有 Fe 剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有 _ ___ ________ ，一定沒(méi)有 ________ 。 ( 4) 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：① F e C l2； ② Fe2O3； ③ Zn ； ④ K N O3，銅粉可溶解的是 ________ ，使 Cu 粉溶解的離子方程式： ________ 。 ( 1) 只剩余 Cu 時(shí)，則 F e Cl3一定反應(yīng)完，故無(wú) Fe3 ＋，但無(wú)法確定 Cu 是否與 F e Cl3反應(yīng)，故無(wú)法確定是否含 Cu2 ＋。 ( 3) 固體無(wú)剩余，則溶液中一定有 Cu2 ＋、 Fe2 ＋，但 Fe3 ＋是否反應(yīng)完無(wú)法確定。 【答案】 ( 1) F e2 ＋ Cu2 ＋ ( 2) F e2 ＋ Cu2 ＋、 Fe3 ＋ ( 3) F e2 ＋ Cu2 ＋ Fe3 ＋ ( 4) ②④ 2F e3 ＋＋ C u == = 2F e2 ＋＋ Cu2 ＋、 3C u ＋ 8H＋＋ 2N O－3== = 3C u2 ＋＋ 2N O ↑ ＋ 4H2O 創(chuàng)新題組 1 － 1 下列敘述正確的是 ( ) A ． Fe 分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B ． K ， Zn 分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 C ． Li ， Na ， K 的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D ． C ， P ， S ， Cl 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 解析： 本題考查元素化合物的性質(zhì)、元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。 答案： D 1 － 2 要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是( ) A ．滴入 KS C N 溶液 B ．通入氯氣 C ．滴入 N aOH 溶液 D ．加入鐵粉 解析： A 項(xiàng)， KS C N 溶液常用來(lái)檢驗(yàn) Fe3 ＋而不是用來(lái)除去 Fe3＋； B 項(xiàng)，通入 Cl 2 是除去 F e C l 3 溶液中的 F e C l 2 ； C 項(xiàng)，滴入 N aO H溶液可將兩者均沉淀出來(lái)； D 項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)： Fe ＋2F e C l 3 == = 3F e C l 2 ，所以加入鐵粉既除去雜質(zhì)又未引入新雜質(zhì)，故D 項(xiàng)正確。 ② 中 Fe 與稀H2SO4反應(yīng)只能生成 Fe2 ＋，向其中加 H2O2后，由于 H2O2是強(qiáng)氧化劑，能將 Fe2 ＋氧化成 Fe3 ＋。 ④ 中若鐵足量，則最終無(wú)＋ 3 價(jià)鐵生成。 答案： A 2 1 ． Fe2 ＋、 Fe3 ＋的檢驗(yàn)方法 (1) Fe2 ＋的檢驗(yàn) 方法一：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，滴加 KSCN 溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入 Cl2，若變成紅色溶液，說(shuō)明有 Fe2 ＋存在 ( 鑒別時(shí)不能 先通氯氣 ) 。 Fe2 ＋＋ 2OH－== = F e ( OH )2↓ ， 4F e ( OH )2＋ O2＋ 2H2O == = 4F e ( OH )3。 方法二：取出少量的被檢驗(yàn)的溶液，加入 N aO H 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有 Fe3 ＋存在。 b. 混合溶液 ―― →淀粉 K I 試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)色，說(shuō)明含有 Fe3 ＋。 b. 混合溶液 ―― →滴加溴水溴水褪色，說(shuō)明含有 Fe2 ＋。 ( 2) 上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng) ① ，若 Fe 剩余則發(fā)生2F e ( N O3)3＋ Fe == = 3F e ( N O3)2，合并即可得反應(yīng) ② ，所以反應(yīng) ① 和反應(yīng) ② 被還原的 HNO3均占參加反應(yīng)的 HNO3量的14( 事實(shí)上，任何價(jià)態(tài)的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成 NO ，參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸物質(zhì)的量或質(zhì)量之比均為 4 1) 。 2 ． Fe 與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，也可能生成 Fe2 ＋。 3 ． Fe2 ＋與 NO－3在酸性條件下不能共存。 例 2 下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 ( ) A ．向某溶液中滴入 K S C N 溶液呈紅色，說(shuō)明不含 Fe2 ＋ B ．向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KS C N 溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有 Fe2 ＋ C ．向某溶液中加入 N aOH 溶液得到紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有 Fe3 ＋ D ．向某溶液中加入 N aOH 溶液得到白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有 Fe3 ＋，不 含有 Mg2 ＋ 【解析】 A. ―― →K S C N呈紅色，說(shuō)明含 Fe3 ＋，無(wú)法判斷是否含F(xiàn)e2 ＋； B. ―― →Cl2K S C N呈紅色，說(shuō)明含 Fe3 ＋，但 Cl2有氧化性，無(wú)法判斷原來(lái)是 Fe2 ＋還是 Fe3 ＋； C. ―― →N aOH紅褐色沉淀，說(shuō)明含有 Fe3 ＋； D. ―― →N aOH白色沉淀 ― → 紅褐色沉淀，說(shuō)明含有 Fe2 ＋，但由于紅褐色的掩蓋，無(wú)法說(shuō)明是否含 有 Mg2 ＋。 成都模擬 ? 某溶液中可能存在 Mg2 ＋、 Fe2 ＋、 Fe3 ＋，加入 N aOH 溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是 ( ) A ．一定有 Fe2 ＋，一定沒(méi)有 Fe3 ＋、 Mg2 ＋ B ．一定有 Fe3 ＋，一定沒(méi)有 Fe2 ＋、 Mg2 ＋ C ．一定有 Fe3 ＋，可能有 Fe2 ＋，一定沒(méi)有 Mg2 ＋ D ．一定 有 Fe2 ＋，可能有 Mg2 ＋，一定沒(méi)有 Fe3 ＋ 解析： 加入 N aO H 溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，若有 Fe3 ＋，則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會(huì)掩蓋F e ( OH )2的白色，所以不可能存在，而 M g ( OH )2是白色，有可能存在。 m ol－ 1＝ m ol ，所以在反應(yīng)過(guò)程中它失去的電子應(yīng)介于 m ol( 此時(shí)只產(chǎn)生 Fe2 ＋) 和 m ol ( 此時(shí)只產(chǎn)生 Fe3 ＋) 之間，又產(chǎn)生 m ol NO2和 m ol NO ，即反應(yīng)過(guò)程中硝酸得到電子的物質(zhì)的量為 m ol (5 － 4) ＋ m ol (5 － 2)＝ m ol ，所以對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物既有 F e ( N O3)3又有 F e ( N O3)2，設(shè)前者的物質(zhì)的量為 x ，后者的物質(zhì)的量為 y ，則由鐵原子守恒可得 x ＋ y＝ m ol ，由得失電子守恒得 3 x ＋ 2 y ＝ m ol ，解得 x ＝ m ol ，y ＝ m ol ，故 C 正確。但若從 N aO H 的角度考慮，加入的 N aO H 恰好使鐵元素完全沉淀，最終的溶液為硝酸鈉溶液。 答案： A 2 － 4 要證明某溶液中不含 Fe3 ＋，而可能含有 Fe2 ＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)?( ) ① 加入足量氯水 ② 加入足量 KM n O4(H＋) 溶液 ③ 加入少量K S C N 溶液 A ． ①③ B ． ③② C ． ③① D ． ①②③ 解析： 先在待檢液中加入少量的 K S C N 溶液，若無(wú)紅色出現(xiàn)，證明原液中不含 Fe3 ＋；然后加入足量氯水，若原溶液中有 Fe2 ＋則被氧化為 Fe3 ＋，溶液則變紅，故 C 項(xiàng)正確。稍硬，有良好的導(dǎo)電性和延展性。 5H2
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