全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)61化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件-在線瀏覽
2024-07-16 22:10本頁面
【正文】 ＝－ k J若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入 2 m ol S O2( g) 和 1 m ol O2( g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的能量為 Q ，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為 SO3( g) ，故Q K J 。 m ol－ 1 則12H2(g) ＋12Cl2(g) == =H Cl(g) 與 2H Cl(g) == =H2(g ) ＋ Cl2(g) 的焓變 Δ H Δ H3分別是多少？ 答案： Δ H 2 ＝a2 k J m ol － 1 。 m ol－ 1，k J 三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 1 ．中和反應(yīng)反應(yīng)熱 (1) 定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 水所放出的熱量。 1 mol 2 ．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 ( 1) 裝置如圖 ( 2) 裝置中碎泡沫塑料起到 的作用，如果去掉泡沫塑料板所測得中和熱 ( 填 “ 偏低 ” 、 “ 偏高 ” 或 “ 無影響 ” ) 。 ② 酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液 ( ～ m ol若溶液濃度過大，溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，電離程度達(dá)不到100% ，這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量會(huì)消耗一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量，造成較大誤差。 ④ 使用同一支溫度計(jì)，分別先后測量酸、堿及混合液的最高溫度，測完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。 問題思考： 1 ．裝置中碎泡沫塑料 ( 或紙條 ) 及泡沫塑料板的作用是什么？ 2 ．怎樣才能保證酸、堿完全反應(yīng)？ 答案： 保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。 3 ．怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？ 答案： 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)；因?yàn)殂~傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。試問：在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl 在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱 ________ ( 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 2 ．化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始時(shí)是否需要加熱無關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) ( 如 C ＋ O2==== =點(diǎn)燃CO2，為放熱反應(yīng) ) ，不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。 (2) 計(jì)算物質(zhì)中鍵的個(gè)數(shù)時(shí)，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如 1 m ol 晶體硅中含 2 m ol S i — Si 鍵， 1 m ol S iO2中含 4 m ol S i — O 鍵。 例 1 反應(yīng) A ＋ B ― → C( Δ H 0) 分兩步進(jìn)行： ① A ＋B ― → X( Δ H 0) ， ② X ― → C( Δ H 0) 。選項(xiàng) A ，圖中反應(yīng) ① 為放熱反應(yīng)，反應(yīng) ② 為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng) B ，圖中反應(yīng) ① 和反應(yīng) ② 均為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng) C ，圖中反應(yīng) ① 和反應(yīng) ② 均為放熱反應(yīng)，錯(cuò)。當(dāng)往試管中滴加試劑 Y 時(shí)，看到試管中甲處下降，乙處上升。 答案： B 1 － 2 ? 2022綜上所述，可判斷出反應(yīng) Ⅰ 、Ⅱ 分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。 蘇州調(diào)研 ? 下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) A ．鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B ． Ba(OH)2 8H2O 與 NH4Cl 之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 太原質(zhì)檢 ? 已知某反應(yīng) A ( g) ＋ B(g) C( g) ＋D( g) ，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 m o l－ 1( 用含 E E2的代數(shù)式表示 ) ， 1 m ol 氣體A 和 1 m ol 氣體 B 具有的總能量比 1 m ol 氣體 C 和 1 m ol 氣體 D 具有的總能量 ________ ( 填 “ 一定高 ” 、 “ 一定低 ” 或 “ 高低不一定 ” ) 。 解析： (1) 從圖像中看出反應(yīng)物的能量低，產(chǎn)物的能量高，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。 (2) 催化劑能通過降低化學(xué)反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同時(shí)降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的焓變不會(huì)變化。若為放熱反應(yīng)， Δ H 為 “ － ” ；若為吸熱反應(yīng)， Δ H 為 “ ＋ ” 。 m ol－ 1。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明 Δ H 的測定條件。 (3) 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。 (4) 反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。熱化學(xué)方程式中不用 “↑” 和“↓” ，不用 “ ― →” 而用符號(hào) “ == =” 表示。方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 Δ H 相對(duì)應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與 Δ H 成正比。如： ① H2(g) ＋ Cl2(g) == =2H Cl(g) Δ H1 ②12H2(g) ＋12Cl2(g) == =HCl (g) Δ H2 ③ 2HCl(g) == =H2(g) ＋ Cl2(g) Δ H3 則有： Δ H1＝ 2Δ H2＝－ Δ H3 2 ．熱化學(xué)方程式正誤的判斷的 “ 六看 ” (1) 看方程式是否配平。 (3) 看 Δ H 的 “ ＋ ” 、 “ － ” 符號(hào)是否正確。 m ol－ 1。 (6) 看化學(xué)原理是否正確。 特別關(guān)注 在熱化學(xué)方程式的書寫和判斷正誤時(shí)，常見失誤點(diǎn)有： 1 ．忽視 Δ H 的正負(fù)或?qū)?Δ H 的正負(fù)意義不理解?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生變化時(shí)， Δ H 的數(shù)值要 相應(yīng)變化。 4 ．對(duì)熱化學(xué)方程式的意義理解不清。 m ol－ 1 B ． N2(g) ＋ 3H2(g) 2 NH3(g) Δ H ＝ 2( b － a ) kJ m ol－ 1 D.12N2(g) ＋32H2(g) NH3( g) Δ H ＝ ( a ＋ b ) kJ由能量圖像知，12
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