高考化學二輪復習03化學反應及其能量變化學案蘇教版-在線瀏覽
2025-07-26 00:00本頁面
【正文】 l．(2010mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJmol－1 B．－ kJmol－1 D．－ kJL－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。L－1D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應．已知25℃、101 kPa下，拆開1 mol C—H鍵要吸收415 kJ的能量，拆開1 mol C—C鍵要吸收331 kJ的能量，拆開1 mol O2中的O==O鍵要吸收498 kJ的能量，形成水分子中的1 mol H—O鍵要放出465 kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1 mol C==O鍵要放出798 kJ的能量(丙烷燃燒過程中不考慮其他能量轉化)。天津理綜，6)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是 （ ） A．CO的燃燒熱為283 kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH－452 kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，1023．已知：①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－ kJ/mol②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJ/mol③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol④C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋ kJ/mol下列說法正確的是 （ ）A． g炭完全轉化為水煤氣，然后再充分燃燒， kJB． kJ/molC．由反應①可知CO具有還原性而沒有氧化性D．由反應③可知，反應過程中轉移5 kJ．（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應制H2的反應方程式為：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)。寫出CH4和H2O(g)在高溫下反應的熱化學方程式。（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。mol1②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH= kJ mol1 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：____________________________________________________________________________。已知：①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋ kJmol－1 ③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－ kJmol－1⑤H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－ kJmol－1。“綠色自由”構想技術流程如下：在合在塔中， kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4 947 kJ的熱量，試寫出合成
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