高二化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-在線瀏覽
2025-01-14 09:12本頁(yè)面
【正文】 說(shuō)法，正確的是 ( ) 注：圖中， E 表示能量， p 表示壓強(qiáng)， t 表示時(shí)間， V 表示體積， B % 表示 B 的體積百分含量。 ? 4． (2020 ? 網(wǎng)控全局 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 優(yōu)化記憶 ? 考點(diǎn)整合 高效提升 觸類旁通 ? 1． 反應(yīng)熱、焓變的概念辨析 ? (1)化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量 (或換算成相應(yīng)的熱量 )來(lái)表達(dá)，叫做反應(yīng)熱，又稱為 “ 焓變 ” ，符號(hào)用 ΔH表示，單位為 kJ許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)量。二者的區(qū)別如下： 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 形成原因 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學(xué)鍵的關(guān)系 生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量 生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 表示方法 Δ H 0 Δ H 0 圖示 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 實(shí)例 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 ? ? (1)燃燒熱： 101 kPa時(shí)， 1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。 ? ②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如C―→ CO H2―→ H2O(l)等。 ? 溫馨提示： ①對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的，都約是 kJ ? H＋ (aq)＋ OH－ (aq)===H2O(l) ? ΔH＝－ kJmol－ 1，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成 (如生成不溶性物質(zhì)或難電離物質(zhì)等 )，這部分反應(yīng)熱不在中和熱之內(nèi)。若為放熱反應(yīng)， ΔH為 “ － ” ；若為吸熱反應(yīng)， ΔH為“ ＋ ” 。mol－ 1。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明 ΔH的測(cè)定條件。 ? ③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示該物質(zhì)的分子或原子數(shù)。 ? ④ 反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。熱化學(xué)方程式中不用“ ↑”和“ ↓”，不用“ ―→” 而用“ ===”表示。由于 ΔH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則 ΔH也要加倍。 ? (2)蓋斯定律探究 ? 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài) (各反應(yīng)物 )和終態(tài) (各生成物 )有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。 ? 4．反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系歸納 ? 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)來(lái)源于化學(xué)反應(yīng)過程中斷裂舊化學(xué)鍵并形成新化學(xué)鍵時(shí)的能量變化。 ? 若 E1E2或 E3E4，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若E1E2或 E3E4，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。例如： ? 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ ? 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ ? ② 酸堿中和反應(yīng)。例如： 2C O ＋ O2==== =點(diǎn)燃2C O2 CH3CH2OH ＋ 3O2―― →點(diǎn)燃2C O2＋ 3H2O ④ 一些化合反應(yīng)。 5H2O ( 2) 常見的吸熱反應(yīng) ① 一些分解反應(yīng)。 5H2O ==== =△CuS O4＋ 5H2O ② 一些復(fù)分解反應(yīng)。 8H2O(s) == = Ba Cl2＋ 2N H3↑ ＋ 10 H2O ③ 一些置換反應(yīng)。例如： CO2＋ C = === =高溫2C O ? 溫馨提示： 反應(yīng)條件與放熱、吸熱的關(guān)系 ? 不同的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件不同，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)均能在一定條件下發(fā)生。吸熱反應(yīng)開始時(shí)加熱，反應(yīng)后需要不斷加熱才能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。由此可見，反應(yīng)是吸熱還是
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