高二化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-閱讀頁(yè)
2024-12-01 09:12本頁(yè)面
【正文】 放熱與反應(yīng)的條件沒(méi)有必然的聯(lián)系，而取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量 (或焓 )的相對(duì)大小。 ? 也可以按以下思路分析： Δ H 1 ＋ Δ H 3 ＝ Δ H 2 ， Δ H 1 0 ， Δ H 2 0 ， Δ H 3 0 所以 Δ H 2 Δ H 1 。 ( 3) 兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比 C( s) ＋ O2( g) == =C O2( g) Δ H10 C( s) ＋12O2( g) == =C O(g) Δ H20 C( s) ―― →Δ H1CO2( g) C( s),Δ H2CO( g) ,Δ H3CO2( g) Δ H2＋ Δ H3＝ Δ H1， Δ H10 ， Δ H20 ， Δ H30 所以 Δ H1Δ H2。 ? (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算 ? ΔH＝ E(生成物 )－ E(反應(yīng)物 ) ? (2)根據(jù)的反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算 ? ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。 ? ② 當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)， ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶 “ ＋ ”“ － ” 符號(hào)，即把 ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。 ? ④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài) (固、液、氣 )的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固―→ 液 ―→ 氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。各地考題匯編 )下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的描述正確的是 ( ) ? ① 某物質(zhì)燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能(安徽安慶模擬 ) ? ② 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) (浙江金華模擬 ) ? ③ 測(cè)定 HCl和 NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、 NaOH的起始溫度和反應(yīng)穩(wěn)定后的溫度 (湖南湘潭模擬 ) ? ④ HCl和 NaOH反應(yīng)的中和熱 ΔH＝－ kJmol－ 1(廣東湛江模擬 ) ? ⑤ CO(g)的燃燒熱是 kJmol－ 1 (廣東湛江模擬 ) ? ⑥ 由 “ C(石墨 )―→C( 金剛石 ) ΔH＝＋ kJmol－ 1；⑥說(shuō)明等物質(zhì)的量的金剛石和石墨，前者內(nèi)能高，較石墨不穩(wěn)定。mol－ 1＝ mol，中和熱指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol水時(shí)放出的熱量。 ? 答案： D ? 點(diǎn)撥： 解答此類問(wèn)題常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有： ? (1)未標(biāo)明反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)而造成錯(cuò)誤。 ? (3)漏寫 ΔH的單位而造成錯(cuò)誤。 ? (5)對(duì)燃燒熱、中和熱的概念理解不到位而造成錯(cuò)誤。西安十校模擬 )一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物 (NOx)的污染。mol－ 1 ? ② CH4(g)＋ 4NO(g)===2N2(g)＋ CO2(g)＋2H2O(g) ? ΔH＝－ 1 160 kJmol－ 1 ? B． CH4催化還原 NOx為 N2的過(guò)程中，若 x＝ ，則轉(zhuǎn)移電子 mol ? C．若 mol CH4還原 NO2至 N2，在上述條件下放出的熱量為 kJ ? D．若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L CH4還原 NO2至 N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子 mol 解析： ① 和 ② 反應(yīng)疊加可以得到： CH4(g) ＋ 2NO2(g) == =N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) ； Δ H ＝－ 574 － 1 1602 k J m ol－ 1， A 選項(xiàng)中生成的應(yīng)是氣態(tài)水，錯(cuò)誤； NO1 . 6中 N 的價(jià)態(tài)是＋ ，還原成氮?dú)鈺r(shí)， 1 m ol NO1 . 6完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 m ol ， B 選項(xiàng)中沒(méi)有給出反應(yīng)物的具體的量，錯(cuò)誤； m ol CH4還原NO2至 N2，放出的熱量是 (867 )kJ ＝ k J ， C 選項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L CH4參加反應(yīng)時(shí)，消耗 m ol 的NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4 m ol ＝ m ol ， D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。
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