專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化-閱讀頁
2025-08-02 00:28本頁面
【正文】 H2O+(3x) H2O 進(jìn)一步反應(yīng)： 正極： 負(fù)極： 電池反應(yīng)： ?吸氧腐蝕： 中性 或 酸性很弱 或 堿性 條件下 鐵銹的主要成分 2H++ 2e =H2 ↑ Fe 2e = Fe2+ Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ ?析氫腐蝕： 正極： 負(fù)極： 電池反應(yīng)： 當(dāng)鋼鐵處于 酸性 環(huán)境中 [試一試 ]請(qǐng)你根據(jù)原電池原理，寫出鋼鐵 析氫腐蝕 的電極反應(yīng)式 及 電池反應(yīng)方程式。 （ 1） 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 金屬的電化學(xué)防護(hù) （ 2） 外加電流的陰極保護(hù)法 原理 ： 將 被保護(hù)金屬 與另一 附加電極 作為電解池的兩個(gè)極 ， 使 被保護(hù)的金屬 作為陰極 ， 在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù) 。 輔助陽極（不溶性） 下列各情況下，其中 Fe片腐蝕由 快到 慢 的順序是 。 然而 ，在復(fù)雜多變的自然環(huán)境中并非如此簡單 ， “ 金屬的腐蝕與防護(hù) ” 始終是一個(gè)世界性的異常棘手的科技難
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