高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-閱讀頁(yè)
2024-12-01 05:53本頁(yè)面
【正文】 ? 稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相同， 均約為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = kJ/mol H H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = kJ/mol H 已知熱化學(xué)方程式： 則氫氣的燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 四、蓋斯定律 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。對(duì)解決未知反應(yīng)的熱效應(yīng)非常有用。 ?H1 點(diǎn)燃 S(s)+O2(g) = SO2(g)； ?H2 點(diǎn)燃 因?yàn)楣腆w變氣體會(huì)吸熱，故 : ?H1 ?H2 (3) 兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較 如 : C(s)+O2(g) = CO2(g)； ?H1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g)； ?H2 故 ?H1 ?H2 同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。已知： P4(s、白磷 )+5O2(g)=P4O10(s)； ΔH= kJ/mol P(s、紅磷 )+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； ΔH= kJ/mol 試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 _________________
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