高二化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-全文預(yù)覽
【正文】 程式： CO( g) ＋12 O 2 ( g) == = CO 2 ( g ) Δ H ＝ Δ H 1 － Δ H 2 ? 3．焓變的幾種求法 ? 焓變表達(dá)的是能量變化，可以從反應(yīng)物和生成物的能量或鍵能求算，也可以根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。 ? 2． 反應(yīng)熱的大小比較方法 ? (1)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí) ? A(g)＋ B(g)===C(g) ΔH10 ? A(g)＋ B(g)===C(l) ΔH20 ? C(g)===C(l) ΔH30， ? 因?yàn)?ΔH3＝ ΔH2－ ΔH1， ΔH10， ΔH20，ΔH30 ? 所以 ΔH2ΔH1。反應(yīng)開始需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。例如： 2N H4Cl( s) ＋Ba(OH)2例如： SO3＋ H2O == =H2SO4 Ca O ＋ H2O == =C a( OH)2 CuS O4＋ 5H2O == = Cu S O4 ? 方法歸納 拓展思維 活學(xué)活用 ? 1． 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實(shí)例分析 ? (1)常見的放熱反應(yīng) ? ①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。 ? 當(dāng)破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵所釋放的能量時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的能量時(shí)，為吸熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) (s、 l、 g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。絕大多數(shù) ΔH是在25℃ 、 105 Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。 ΔH的單位一般為 kJ ? ③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H＋ 和 OH－ 化合生成 H2O。mol－ 1。 ? 溫馨提示： ①燃燒熱是以 1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒 1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 ? (2)化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。上海高三八校調(diào)研 )下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是 ( ) ? A． Ⅰ 可表示需加熱的放熱反應(yīng) ? B． Ⅱ 可表示需加熱的放熱反應(yīng) ? C． Ⅲ 表示爆炸反應(yīng) ? D． Ⅳ 表示醋酸和堿的中和反應(yīng) ? 答案： A ? 點(diǎn)撥： 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的能量變化，確定 Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅳ 均為放熱反應(yīng)， Ⅰ 為吸熱反應(yīng)，而爆炸反應(yīng)、中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，確定 A選項(xiàng)為答案。 ? 思維激活 名校模擬可借鑒，抽空一定看一看 ? 3． (2020重慶理綜 )SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在 S—F鍵。L－ 1NaOH溶液滴定 mL mol ? 預(yù)計(jì)本講內(nèi)容在 2020年高考中會(huì)有所拓寬，形式會(huì)更加靈活。 ? 高考試題對(duì)本講的考查以概念理解、與數(shù)學(xué)知識(shí)運(yùn)用為主，試題難度系中等。 ? ③蓋斯定律的應(yīng)用；如 2020廣東 4題， 2020江蘇 20題。 ? 4．了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。?第 5講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 ? 考綱解讀 ? 1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 ? 3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 ? ②熱化學(xué)方程式的正確書寫，如 2020浙江 12題，2020課標(biāo) 27題。 ? 本講內(nèi)容在 2020年高考中以選擇題形式出現(xiàn) 6次，每題 4～ 6分； Ⅱ 卷大題中以某一問出現(xiàn) 2次，每問約 3分。 ? 2020年高考仍將以熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、燃燒熱和中和熱的概念及反應(yīng)熱計(jì)算，化學(xué)鍵與能量間的關(guān)系、蓋斯定律等為主，題型以選擇題為主，分值約為 4～ 6分。江蘇單科 )下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( ) ? A．圖 1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 ? B．圖 2表示 mol ? 2． (2020 ΔH＝－ (生成物成鍵釋放的總能量－反應(yīng)物斷
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1