高二化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-展示頁(yè)
2024-11-23 09:12本頁(yè)面
【正文】 鋅，產(chǎn)生 H2的體積隨時(shí)間的變化，則 a表示 CH3COOH溶液 ? D．④表示 10 mL mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加 mol/L HCl溶液，產(chǎn)生 CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則 b表示 Na2CO3溶液 ? 答案： C ? 點(diǎn)撥： A項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng) ΔH＝－183 kJ/mol； B項(xiàng)，觀(guān)察②圖可知， p1p2，增大壓強(qiáng)， B%下降，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故 D的狀態(tài)不是氣態(tài)；D項(xiàng)， Na2CO3與 HCl反應(yīng)開(kāi)始并沒(méi)有氣體放出，故 b表示的應(yīng)是 NaHCO3溶液。 ? 思維激活 名校模擬可借鑒，抽空一定看一看 ? 3． (2020則 S(s)＋ 3F2(g)＝ SF6(g)的反應(yīng)熱 ΔH為 ( ) ? A．－ 1780 kJ/mol B．－ 1220 kJ/mol ? C．－ 450 kJ/mol D．＋ 430 kJ/mol ? 答案： B ? 點(diǎn)撥： 本題考查的是化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。重慶理綜 )SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在 S—F鍵。L－1CH3COOH溶液的 pH大于 1； D項(xiàng) t時(shí)還未達(dá)平衡。L－ 1NaOH溶液滴定 mL mol ? 真題鏈接 高考真題有靈性，課前飯后碰一碰 ? 1． (2020 ? 預(yù)計(jì)本講內(nèi)容在 2020年高考中會(huì)有所拓寬，形式會(huì)更加靈活。以填空題形式考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及蓋斯定律的綜合應(yīng)用。 ? 高考試題對(duì)本講的考查以概念理解、與數(shù)學(xué)知識(shí)運(yùn)用為主，試題難度系中等。如 2020課標(biāo)全國(guó) 11題。 ? ③蓋斯定律的應(yīng)用；如 2020廣東 4題， 2020江蘇 20題。 ? 考情探究 ? 近五年來(lái)，本講主要有以下考查點(diǎn)： ? ①反應(yīng)熱的理解及焓變的判斷、計(jì)算；如 2020全國(guó) Ⅱ 8題， 2020海南 5題。 ? 4．了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。?第 5講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 ? 考綱解讀 ? 1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。 ? 2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 ? 3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 ? ②熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)，如 2020浙江 12題，2020課標(biāo) 27題。 ? ④關(guān)于反應(yīng)熱的計(jì)算。 ? 本講內(nèi)容在 2020年高考中以選擇題形式出現(xiàn) 6次，每題 4～ 6分； Ⅱ 卷大題中以某一問(wèn)出現(xiàn) 2次，每問(wèn)約 3分。 ? 以選擇題形式考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念的理解；物質(zhì)具有能量的高低判斷。 ? 2020年高考仍將以熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、燃燒熱和中和熱的概念及反應(yīng)熱計(jì)算，化學(xué)鍵與能量間的關(guān)系、蓋斯定律等為主，題型以選擇題為主，分值約為 4～ 6分。蓋斯定律的應(yīng)用也將是考查的重要內(nèi)容。江蘇單科 )下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( ) ? A．圖 1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 ? B．圖 2表示 molL－ 1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn) ? C．圖 3表示 KNO3的溶解度曲線(xiàn)，圖中 a點(diǎn)所示的溶液是 80℃ 時(shí) KNO3的不飽和溶液 ? D．圖 4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，由圖知 t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大 ? 答案： C ? 點(diǎn)撥： A項(xiàng)反應(yīng)物能量高于生成物，應(yīng)為放熱反應(yīng)； B項(xiàng) 0 mol ? 2． (2020已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 kJ，斷裂 1mol F—F、 S—F鍵需吸收的能量分別為 160 kJ、 330 kJ。 ΔH＝－ (生成物成鍵釋放的總能量－反應(yīng)物斷鍵吸收收的總能量 )＝－(6 330－ 3 160－ 1 280)kJ/mol＝－ 1 220 kJ/mol。北京東城一模 )關(guān)于下圖中四個(gè)圖像的
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