高二化學(xué)反應(yīng)與能量變化習(xí)題-展示頁(yè)
2024-08-20 19:24本頁(yè)面
【正文】 J/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJmol－1；則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= kJmol－1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－（2）CO可以合成甲醇。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。4．霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。寫出1mol N2和O2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。mol﹣1；計(jì)算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為 ；（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （選填編號(hào)）a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成c．容器中氣體密度不再改變d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將 （填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將 ；3．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2．甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ；已知H2（g）和C（s）(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共3mol， kJ，計(jì)算混合氣體中H2和C3H8的體積比是________________。張北德智中學(xué)高二化學(xué)11周配餐作業(yè)制作：劉燕霞 審核：高二化學(xué)組1．已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝ kJ/molC3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝ kJ/mol(1)氫氣的燃燒熱是__________________。(2)已知：H2O(l)＝H2O(g ) △H＝＋ kJ/mol寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝ kJ/mol當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，燃燒的丙烷(C3H8)的質(zhì)量是________ g，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________ L。mol﹣（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）。（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)。（3）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為： 。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）若在一定溫度下，、達(dá)到平衡時(shí)NO、CO、CON2物質(zhì)的量分別為：、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、平衡將 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1529kJmol－1；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－mol－1。mol﹣1②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。（1）若t1=15min，則t0t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___________．（2）t4t5階段改變的條件為_(kāi)___________，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)___________。（3）t5t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+ kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= kJ/mol2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H= kJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） △H= 。②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率B．升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率， 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率C．相同溫度下，10－4 mol/10－4 mol/L，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)低D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)
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