【正文】 (1)原電池中，失電子發(fā)生氧化反應的極是負極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應；(2)原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為_____，發(fā)生的電極反應為______________。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。【答案】CD CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+ 【解析】【分析】【詳解】(1) A. 通甲醇的電極為負極，通空氣的電極為正極，A項錯誤；B. 在堿性電解質(zhì)溶液中負極的電極反應式為，B項錯誤；C. 在放電過程中，OH參與電極反應，不斷被消耗，導致電解質(zhì)溶液堿性減弱，C項正確；D. ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D項正確；故答案選CD；(2)甲醇燃料電池中，在酸性條件下甲醇在負極失電子生成CO2，電極反應式為CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+。（1）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質(zhì)溶液）構成，則下列說法正確的是___。亞鐵離子具有還原性，所以檢驗亞鐵離子的實驗方法是滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產(chǎn)生藍色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+。（1）N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；（2）N與O可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子的化學式是NO2，該分子釋放在空氣中可能引起的酸雨問題；（3）a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則二者恰好反應生成氯化銨，溶液呈酸性，pH＜7?！敬鸢浮康诙芷诘赩A族 酸雨（或光化學煙霧） ＜ ＞ 2Al + 2OH + 2H2O＝2AlO2 + 3H2↑ CO2(g） + C(s）＝2CO(g） △H＝+(g） + 1/2 C(s）＝ CO(g） △H＝+++ e－＝Fe2+ 滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產(chǎn)生藍色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+ 【解析】【分析】【詳解】A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A是N元素；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中，所以C是Na元素；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，F(xiàn)是Al元素，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，則G是Fe元素。（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如上右圖所示，其反應中正極反應式為______________。（4）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________。（2）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種）。2．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應水化物既能和酸反應又能和強堿反應，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕?！军c睛】本題考查了原電池工作原理，要會根據(jù)電池反應及元素化合價變化判斷電池的正負極，并書寫正負極電極反應式。【詳解】(1)該電池總反應式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)。(3)寫出負極的電極方程式：_____________________________________。根據(jù)上述情況判斷：(1)放電時，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。東莞培優(yōu)化學反應與能量變化輔導專題訓練一、化學反應與能量變化練習題（含詳細答案解析）1．鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。(2)放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極，電子從_____極流向____極。【答案】增大 負 負 正 Pb 2e+SO4 2＝PbSO4 【解析】【分析】放電時，負極發(fā)生氧化反應，Pb失去電子產(chǎn)生Pb2+，Pb2+與溶液中的SO42結合形成PbSO4，反應消耗硫酸，硫酸的濃度減小，負極得到PbSO4，正極上PbO2獲得電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的SO42結合形成PbSO4，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，由此分析解答。根據(jù)工作原理可知：在放電時Pb發(fā)生氧化反應，失去電子變?yōu)镻b2+，電極反應式為Pb2e=Pb2+；正極上PbO2獲得電子變?yōu)镻b2+，電極反應式為：PbO2+4H++SO42=PbSO4+2H2O，反應消耗硫酸，使硫酸的濃度減小，溶液中c(H+)降低，所以溶液的pH增大；(2)放電時，由于負極不斷產(chǎn)生Pb2+，使正電荷數(shù)目增大，所以電解質(zhì)溶液中陰離子SO42移向負極，電子從負極Pb極流向正極PbO2極；(3)負極失去電子，發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式：Pb+SO422e=PbSO4。注意：負極上生成難溶性的硫酸鉛導致負極質(zhì)量增加，正極上也產(chǎn)生難溶性的硫酸鉛導致正極質(zhì)量也增加，而溶液的酸性會減弱。請回答下列問題：（1）A元素在周期表中的位置是____________。__________________；（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH__7(填 “或“”或“=”），若使所得溶液pH=7，則a_________b(填“或“”或“=”）。（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g） 與E（s）反應生成EB(g）的熱化學方程式__________________。某同學假設正極產(chǎn)物是Fe2+，請你設計實驗證明該假設___________________。其余E是C元素，B是O元素，D是Cl元素。如果使溶液的pH=7，呈中性，所以氨氣稍過量，a＞b；（4）Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；（5）由圖可知，1mol C(s）=，1mol C(s），根據(jù)蓋斯定律，所以EB2(g） 與E（s）反應生成EB(g）的熱化學方程式為CO2(g） +C(s）＝2CO(g） △H=（