化學(xué)反應(yīng)中的能量變化_高考真題分析-展示頁
2024-08-22 17:17本頁面
【正文】 XY2的分子中存在 個σ鍵。江蘇卷） 8．下列說法 不 ． 正確的是 A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B．常溫下，反應(yīng) ? ? ? ? ? ?2C s CO g 2CO g??不能自發(fā)進(jìn)行，則該 反應(yīng)的 0H?＞ C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D．相同條件下，溶液中 3+Fe 、 2+Cu 、 2+Zn 的氧化性依次減弱 （ 2020上海卷） 道，在 300℃ 、 70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。 L1的碳酸鈉溶液吸收 SO2的量大于 1L mol L1的碳酸鈉溶液的 pH大于 molmol 1 C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)： 2 22 ( )M g O H M g O H??? ? ? D. 氧化鋁溶于 NaOH溶液： 2 3 22 3 2 ( )Al O O H H O Al O H? ? ? ? （ 2020mol 1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= 廣東卷） 在 298K、 100kPa 時，已知： 2 2 2 2( ) ( g ) 2 ( )H O g O H g?? ⊿ 1H 22( g ) ( g ) 2 l( g )C l H H C??⊿ 2H 2 2 22 ( g ) 2 ( g ) 4 l( g ) ( g )Cl H O H C O? ? ? ⊿ 3H 則⊿ 3H 與⊿ 1H 和⊿ 2H 間的關(guān)系正確的是 A .⊿ 3H =⊿ 1H +2⊿ 2H B ⊿ 3H =⊿ 1H +⊿ 2H C. ⊿ 3H =⊿ 1H 2⊿ 2H D. ⊿ 3H =⊿ 1H ⊿ 2H （ 2020L － 1 KMnO4 酸性溶液與過量的 molL － 1鹽酸滴定 20 mL mol 7 2 k J/m o l .H? ? ? ? ? 蒸發(fā) 1mol Br2（ l）需要吸收的能量為 30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 則表中 a為 A． 404 B． 260 C． 230 D． 200 （ 2020山東卷） 10下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C 英語蓋斯定律，可計算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓變 D 同溫同壓下， 22( ) ( ) 2 ( )H g C l g H C l g??在光照和點燃條件的 H? 不同 （ 2020 Mg2Cu 與 H2 反 應(yīng)的 化學(xué) 方程 式為 。 (5)Mg2Cu是一種儲氫合金。 (4)電解尿素 [CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖 12（電解池中隔膜僅阻止氣體 通 過 ， 陰 、 陽 極 均 為 惰 性 電 極 ）。 (3)H2O的 熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖 11所示。 (2)H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H2S燃燒，其目的是 。 mol－ 1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 mol－ 1 CH4(g)＋ CO2(g)＝ 2CO(g)＋ 2H2(g) △ H＝ kJ江蘇卷 )氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 （ 2020 mol1 （ 2020 mol1 100kJ mol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 100kJ mol1 （ 2020 mol1 C. kJ mol1 則反應(yīng) Zn（ s） + HgO（ s） =ZnO（ s） + Hg（ l） 的△ H為 A. + 海南卷 ） 已知 ： 2Zn（ s） +O2（ g） =2ZnO（ s） △ H=已知： 1molS(s)轉(zhuǎn)化 為氣態(tài)硫原子吸收能量 280kJ,斷裂 1molFF 、 SF鍵需吸收的能量分別為 160kJ、 330kJ。 北京 卷 ） 25℃ 、 101kPa 下 ：① 2Na(s)＋ 1/2O2(g)=Na2O(s) △ H1=－ 414KJ/mol ② 2Na(s)＋ O2(g)=Na2O2(s) △ H2=－ 511KJ/mol 下列說法正確的是 A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等 B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 Na與足量 O2反應(yīng)生成 Na2O，隨溫度升高生成 Na2O的速率逐漸加快 ℃、 101kPa 下， Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） △ H=－ 317kJ/mol （ 2020 C(石墨 )＋ O2(g) CO2(g)， △ H＝－ kJ/mol。若加入少量醋酸鈉固體，則 CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ 向左移動， α 減小， Ka變小 C．實驗測得環(huán)己烷 (l)、環(huán)己烯 (l)和苯 (l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－ 3916 kJ/mol、－ 3747 kJ/mol和－ 3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵 D．已知： Fe2O3(s)＋ 3C(石墨 ) 2Fe(s)＋ 3CO(g)， △ H＝＋ kJ/mol。專題 8 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （ 2020浙江卷） 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．已知冰的熔化熱為 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ/mol，假設(shè) 1 mol冰中有 2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中 15％的氫鍵 B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 c，電離度為 α ， 2()(1 )a cK c ??? ?。 CO(g)＋ 12O2(g) CO2(g)， △ H＝－ kJ/mol。 則 4Fe(s)＋ 3O2(g) 2Fe2O3(s)， △ H＝－ kJ/mol （ 2020重慶卷） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在 SF鍵。則 S(s)＋ 3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱 △H 為 A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/mol kJ/mol D. +430 kJ/mol （ 2020 mol1 2Hg（ l） +O2（ g） =2HgO（ s） △ H= mol1 B. + kJ mol1 D. 海南卷）某反應(yīng)的△ H=+100kJ mol1 100kJ mol1 100kJ上海卷） 據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。上海卷） 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) kJ 下列判斷正確的是 A． 254g I2(g)中通入 2gH2(g)， 反應(yīng)放熱 kJ B． 1 mol固態(tài)碘與 1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差 kJ C． 反應(yīng) (i)的產(chǎn)物比反應(yīng) (ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D．反應(yīng) (ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng) (
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