【正文】 0 M Pa( ) 3 ( ) 2 ( )N g H g M H g?? ? ? ??? ? ? ? ? ??催 化 劑℃ 、對應(yīng)的熱量是 1mol氮氣完全反應(yīng)時的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入 的氮氣，最終參加反應(yīng)的氮氣一定小于 。 【答案】 C （ 2020 （ 2020 （ 2020安徽卷） 【答案】 (1)3 VIA HClO4 (2)2 HZ HY (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △ H=270kJ/mol 【解析】由表中可知 ， X為 C Y為 S Z為 Cl W為 Cu （ 2020 非金屬性越強，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故 2→5 周期放出的熱量依次是： d、 c、 b、 a，則第四周期的 Se對應(yīng)的是 b。 （ 2020福建卷） （ 2） J和氫組成含有 6個原子的分子為乙烯，其結(jié) 構(gòu)簡式為 22CH CH? （ 3） M 和 T 形成的化合物為 3AlCl ，與水反應(yīng) 3 2 33 ( ) 3A lC l H O A l O H H Cl? ? ?，其中氯化氫氣體呈霧狀 （ 4）①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 3 2 2 2 2 22 2 6NH H O H O N H O? ? ? ? 生成無污染的氮氣； ②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng) 0H??， 0H??表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質(zhì)的量減少；加入 2H 的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉(zhuǎn)化率減小 （ 5） JR2為 CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學方程式2 2 2 21 3 1 2( ) ( ) ( )5 5 5 5C S O g C O g S O g? ? ? 1275H K J mol ?? ? ? 【答案】 (1) ； Ⅶ A （ 2） 22CH CH? （ 3） 3 2 33 ( ) 3A lC l H O A l O H H Cl? ? ?， （ 4）① 3 2 2 2 2 22 2 6NH H O H O N H O? ? ? ? ② a和 c。 1）工業(yè)制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學平衡常數(shù)越??； 2）熱化學方程式表示的是 450℃ 時， 2molSO2氣體和 1molO2氣體完全反應(yīng)生成 2molSO3氣體時放出的熱量為 190kJ； 3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)； 4）當達到平衡時，容器中 SO3的物質(zhì)的量為 ，則 v（ SO3）=，則 v（ O2） =；再繼續(xù)通入 時，平衡向正反應(yīng)方向移動，在此達到平衡時， SO3的物質(zhì)的量介于 。江蘇卷） 17. 【答案】（ 1） AC (2)S（ g） +O2（ g） = S O2（ g） H= (3) O2 SO2 【解析】本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保護，一道題考察了幾個知識點。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。mol 1。H 2O NH4＋ +OH― ， 加入少量 NH4Cl 晶體， 由于同離子效應(yīng)，使平衡向左（逆向）移動，抑制了 NH3A+B的能量大于 C,X 的能量大于 C，答案： D。H 2O的電離度降低，溶液的 pH減小 ， D正確。 在一定溫度下， MgCO3達到溶解平衡狀態(tài)時，是 c(Mg2+)和 c(CO32)保持不變，不是相等，此時， Ksp( MgCO3)=c(Mg2+) c(CO32)， 25℃時 Ksp = 106， 所以 B 錯； C 選項中，苯環(huán) 上 碳 原 子 間 的 鍵 是 介 于 單 鍵 與 雙 鍵 之 間 的 一 種 特 殊 的 鍵 ， 則 反 應(yīng)的焓變 不能用 C－ C 和 C=C 的鍵能來計算， C 錯； D 選項，常溫下， NH3看來高三復(fù)習一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，抓《考試說明》的同時，適當兼顧新課程標準，不能急功近利、顧此失 彼。但蓋斯定律、熱化學方程式、離子方程式、點擊方程式都是重點內(nèi)容（ 1）提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入 CO2 的原因是因為HCO3+SO2=CO2+HSO3 而產(chǎn)生 CO2 (2)主要考察蓋斯定律的靈活運用。 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高 K值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高 K值減小。上海卷） 25． 【答案】 1） 五氧化二釩 （ V2O5）； 大于 ； 2） 在 450℃ 時 ， 2molSO2氣體和 1molO2氣體完全反應(yīng)生成 2molSO3氣體時放出的熱量為 190kJ； 3） bd； 4） ； 向正反應(yīng)方向 ； ； 。 (2)由圖像可知 ， 溫度升高 ， H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， △H ＞ O。 【答案】 (1)O 第三周第 ⅢA 族 Al＞ C＞ N＞ O＞ H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al3e Al3+ Al3++3HCO3==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 (2) N 和 H 1： 3構(gòu)成的分子 為 NH3，電子式為 ； 2： 4 構(gòu)成的分子 為 N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。 A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應(yīng)為 其質(zhì)量在增加； B 項，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進行； C 項，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時它不能改變轉(zhuǎn)化率； D 項，可知 3Fe? 的氧化性大于 2Cu? ，綜上分析可知，本題選 AC 項。催化劑能提高化學反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進行，也就是提高了生產(chǎn)效率， A對；反應(yīng)需在 300℃ 進行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱， B錯； 充入大量 CO2氣體，能使平衡正向移動，提高 H2的轉(zhuǎn)化率， C對；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高 CO2和 H2的轉(zhuǎn)化率，D對。測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑， 說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值， A錯；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明 2mol氫原子的能量大于 1molH2， B錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的 pH大于醋酸鈉溶液， C對； 1L 1mol，前者發(fā)生： Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者發(fā)生： 2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者， D錯。 B錯。 A、標準燃燒熱的定義， 1mol可燃 物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量 (標準指 298K,1atm)。命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問題 ，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。由已知得： Br2(l)=Br2(g) H=+30KJ/mol，則 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)； H= － 102KJ/mol。 mol－ 1 (2)為 H2S 熱分解反應(yīng)提供熱量 2H2S＋ SO2 ＝ 2H2O＋ 3S (或 4H2S＋ 2SO2＝ 4H2O＋3S2) (3)H、 O（或氫原子、氧原子） (4)CO(NH2)2＋ 8OH－ － 6e－ ＝ CO32－ ＋ N2↑ ＋ 6H2O (5)2Mg2Cu＋ 3H2 MgCu2＋ 3MgH2