化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(文件)
【正文】 C解析 注意知識(shí)的積累，記住常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)。若H(生成物)H(反應(yīng)物)，則反應(yīng)吸熱，反之放熱。 D解析 反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量都是反應(yīng)熱，因此A錯(cuò)；在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱，B選項(xiàng)未指明碳完全燃燒生成二氧化碳，是錯(cuò)誤的；由C(石墨)―→C(金剛石)ΔH＝＋ kJ C D解析 N4與白磷(P4)結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，由于N4相對(duì)分子質(zhì)量小于P4，故其分子間作用力弱于P4，其熔點(diǎn)低于P4，A錯(cuò)；N4與N2互為同素異形體，而不是同系物，則C錯(cuò)；從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N—N鍵，根據(jù)N4(g)===2N2(g)ΔH，有ΔH＝6193 kJ (1)試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，燒杯中石灰水變渾濁(2)鎂與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故變渾濁(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)小于(5)燒杯中液體放出氣泡且速率逐漸加快 氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。(2)①藥品用量太少；②Ba(OH)2將“黏在一起”的燒杯和玻璃片提起，從側(cè)面輕推玻璃片，若燒杯和玻璃片能發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，則說(shuō)明燒杯和玻璃片是“被水黏在一起的”，若不能發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)則是被冰所黏。但實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：①藥品用量不能太少；②反應(yīng)要用玻璃棒充分迅速攪拌，使反應(yīng)快速進(jìn)行；③玻璃片上的水不能太多，否則不易結(jié)冰。(4)由表可知，反應(yīng)物Cl2＋H2所具有的能量，與2倍HCl的能量相差最大，故放熱最多，因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂吸熱，新鍵形成放熱。(2)物質(zhì)越不活潑，與H2形成氫化物越不穩(wěn)定，本身能量越高，故選A。8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者充分反應(yīng)后，溫度會(huì)明顯降低。(3)①用皮膚感覺(jué)很涼；②用溫度計(jì)來(lái)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溫度下降。mol－1時(shí)所發(fā)生鍵的變化為斷裂1 mol H—H鍵和 mol O===O鍵、形成2 mol O—H鍵，因此在此反應(yīng)過(guò)程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為496 kJ＋EH—H，形成新鍵釋放的能量為2463 kJ＝926 kJ，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以有926 kJ－496 kJ－EH—H＝242kJ，解得EH—H＝436 kJ。氣體的溶解度也隨溫度的升高而減小。mol－1＝－724 kJ D解析 A、B、C均為放熱反應(yīng)，說(shuō)明它們的反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓，多余的能量以熱量的形式放出。 C解析 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成?！解析 A、B、C三項(xiàng)均為放熱反應(yīng)，說(shuō)明它們的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，多余的能量以熱能的形式放出；而D項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，正好相反，故D項(xiàng)正確。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是( )A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物本身具有的能量最低的是( )A．
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