高一化學(xué)反應(yīng)及其能量變化(文件)
【正文】 硫酸跟氫氧化鋇溶液： Ba2+ + SO42 = BaSO4↓ 【 練習(xí) 】 A5. 下列離子方程式，不正確的是（ ） (A) 碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)： CO32 + 2H+ = CO2↑+H2O (B) 碘化鉀溶液跟溴水反應(yīng)： 2I + Br2 =I2 +2Br (C) 硫酸鐵溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Fe3+ +3OH = Fe(OH)3↓ (D) 金屬鋁跟稀硫酸反應(yīng)： Al + 2H+ = Al3+ + H2↑ 【 練習(xí) 】 A D 一看色： 若題目限制溶液 為無色透明，則溶液中一定無 MnO4(紫紅 ）、 Fe2+、 (淺綠色 )、 Fe3+(棕黃色 )、 Cu2+（ 藍(lán)色 ）等有顏色。 。 若題目限制溶液為堿性，即溶液中含有大量的OH時(shí)，而不能與 OH大量共存的離子有： ⑴ H+ ⑵ 弱堿或難溶堿的陽離子如： Mg2+、 Zn2+、 Fe2+、Fe3+、 AI3+、 Cu2+、 NH4+等； ⑶酸式弱酸根離子如： HS、 HCO HSO3等； 三看反應(yīng)不反應(yīng)： 若離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等的話，則這些離子間不能大量共存。 ：結(jié)合書寫離子方程式中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。易溶物、強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸等）、強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等）寫離子；難溶物、弱酸、弱堿（氨水）、水寫分子式。 守恒律 【 練習(xí) 】 15. 3個(gè) SO32離子恰好將 2個(gè) XO4離子還原本身被氧化生成 3個(gè) SO42，則 X元素在生成物中的化合價(jià)是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 D 三、離子反應(yīng) （ 1）電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能夠電離出自由移動(dòng)離子的化合物。如： S2SSO2 【 規(guī)律 】 高氧低還 10. 在下列分子、原子、離子中，既有氧化性又有還原性的是（ ） A. AI3+ B. Cl D. H2O2 D【 練習(xí) 】 ⑴ 還原劑 + 氧化劑 ＝ 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 【 規(guī)律 】 左強(qiáng)右弱 (2) 通過化學(xué)反應(yīng)比較： 11. 常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能向右進(jìn)行： 2W+X2=2X+W2， 2Y+W2=2W+Y2， 2X+Z2=2Z+X2，由此得出的結(jié)論正確的是 （ ） A. X、 Y、 Z、 W 中 Z的還原性最強(qiáng) B. X Y Z W2中 Z2的氧化性最弱 C. 2Z+Y2=2Y+Z
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