化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(二課時）(文件)
【正文】 的熱量。請寫出熱化學(xué)方程式 。 46 注意事項： ① 、標(biāo)聚集狀態(tài)（ g：氣、 l：液、 s：固）不用 ↑↓ ② 、注意 ΔH的“ +” 與“－”，放熱反應(yīng)為－，吸熱反應(yīng)為“ +” ④ 、對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△ H 也不同，即△ H 的值與計量數(shù)成正比 ③、 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量 單位是“摩” ，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。 ③②①④ 247。 問題解決 判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)的 ⑴ ：鎂條燃燒 ⑵ ：高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 ⑶ C：氧化鈣與水 放 吸 放 已知斷開 1molH2中的 HH鍵需要吸收 能量 ,斷開 1molCl2中的 ClCl鍵需要吸收 ,生成1molHCl中的 HCl鍵放出 .試說明反應(yīng) 2HCl == H2 + Cl2 是放熱的還是吸熱的 ? 問題解決 1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需吸收436kJ的能量 1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需吸收 243kJ的能量 2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時釋放431kJ/mol 2=862kJ的能量 微觀解釋： 1mol H2中的 H－ H鍵斷裂時吸收 1molCl2中的 Cl－ Cl鍵斷裂時吸收 1molHCl中的 H－ Cl鍵形成時放出 所以， 1molH2和 1molCl2反應(yīng)生成 2molHCl時， 放出 2－ (+)=。 吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱的化學(xué)反應(yīng)，叫吸熱反應(yīng)。第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 一 ． 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 化學(xué) 化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，必然伴隨有能量（熱能、光能、電能）的變化。 斷開化學(xué)鍵：吸收能量 形成化學(xué)鍵：放出能量
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