化學反應(yīng)中的能量變化(二課時-展示頁
2024-11-18 12:52本頁面
【正文】 子 (放出能量 ) 新分子 結(jié)合新鍵 吸收能量 放出能量 吸收能量 放出能量 放出能量反應(yīng) 吸收能量反應(yīng) 決定 反應(yīng)物的能量總和 生成物的能量總和 反應(yīng)物的能量總和 生成物的能量總和 能量釋放過程 能量儲存過程 反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量低 放熱反應(yīng) 生成物的總能量高 反應(yīng)物的總能量低 吸熱反應(yīng) 化學反應(yīng)的過程 ,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程 吸收能量 放出能量 放熱反應(yīng)：化學上把放出熱的化學反應(yīng)，叫放熱反應(yīng)。 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的能量總和 生成物的能量總和 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的能量總和 生成物的能量總和 2．化學反應(yīng)中的能量變化：通常表現(xiàn)為熱量的變化 常見的反應(yīng)那些放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)呢 ? 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。 試管外壁 發(fā)熱 鎂與鹽酸反應(yīng) 有熱量放出 溫度降低 氫氧化鈣固體與 氯化銨固體反應(yīng) 需要吸收熱量 常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 放熱 反應(yīng) 吸熱 反應(yīng) 酸堿中和： HCl+NaOH=NaCl+H2O 所有的燃燒反應(yīng)： C + O2 ＝ CO2 酸與金屬反應(yīng)： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 大多數(shù)的化合反應(yīng)： CaO+H2O=Ca(OH)2 大多數(shù)分解反應(yīng)： Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 2KMnO4＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ H CO、 C還原金屬氧化物 : CuO+H2＝ Cu＋ H2O 結(jié)論： 能夠自發(fā)進行的一般是放熱反應(yīng)，需要持續(xù)加熱才能進行的一般是吸熱反應(yīng)。 E 反應(yīng)歷程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl △ E = kJ 吸收 kJ (H2) 吸
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