化學反應中的能量變化(二課時(參考版)
2024-11-10 12:52本頁面
【正文】 。 ③ 適量 Cu(固態(tài) )與 16 g O2(氣態(tài) )起反應，生成CuO(固體 )，放出 157kJ的熱量。 ① 14 g N2(氣態(tài) )與適量 H2(氣態(tài) )起反應，生成 NH3(氣態(tài) )，放出 kJ的熱量。請寫出熱化學方程式 。 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9. 36kJ 熱量 1 mol 硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量為： ( 32g ) ( kJ /g ) = kJ S (s) + O2(g) = SO2(g)。 46 注意事項： ① 、標聚集狀態(tài)（ g：氣、 l：液、 s：固）不用 ↑↓ ② 、注意 ΔH的“ +” 與“－”，放熱反應為－，吸熱反應為“ +” ④ 、對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△ H 也不同，即△ H 的值與計量數(shù)成正比 ③、 熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量 單位是“摩” ，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。 114 247。 ③②①④ 247。 (2)符號： (3)單位： 放熱反應： △ H取 負值（△ H0） 吸熱反應： △ H取 正值（ △ H0） △ H kJ ?mol－ 1 H2(g)＋ Cl2(g) = 2HCl(g)； ΔH = kJ/mol 負放加吸得了 二、熱化學方程式： 定義 ： 表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。 問題解決 判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應的 ⑴ ：鎂條燃燒 ⑵ ：高溫下木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳 ⑶ C：氧化鈣與水 放 吸 放 已知斷開 1molH2中的 HH鍵需要吸收 能量 ,斷開 1molCl2中的 ClCl鍵需要吸收 ,生成1molHCl中的 HCl鍵放出 .試說明反應 2HCl == H2 + Cl2 是放熱的還是吸熱的 ?
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