高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的能量變化(參考版)
2024-11-16 01:54本頁(yè)面
【正文】 D 錯(cuò) ， 應(yīng)為 “ － ” 。 mol－ 1 D ． 2H2( g ) ＋ O2( g ) == = 2H2O ( l ) Δ H ＝＋ k J mol－ 1 B ． 2H2( g ) ＋ O2( g ) == = 2H2O ( l ) Δ H ＝－ k J 東城檢測(cè) ] 氫氣是人類最理想的能源 。 生成1 mol CO 2 時(shí)放出 b kJ 的熱量 ， 所以 ， 生成 4 mol CO 2 時(shí)放出熱量為 4 b kJ ， 所以 A 正確 。 mol－ 1 D ． 2C2H2( g ) ＋ 5O2( g ) == = 4CO2( g ) ＋ 2H2O ( l ) Δ H ＝ b k J mol－ 1 B ． C2H2( g ) ＋52O2( g ) == = 2CO2( g ) ＋ H2O ( l ) Δ H ＝ 2 b k J 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 3 ． [ 201 1 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 2 ． 航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料 ， 點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng) ： 2NH 4 ClO 4 ==== =△N 2 ↑ ＋4H 2 O ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2O 2 ↑ Δ H 0 。 由圖知 E ( 2A ＋ B ) ＞ E ( C ) ， 該反應(yīng) 2A ( g ) ＋ B ( g ) == = 2C ( g )為放熱反應(yīng) ( Δ H ＜ 0 ) ， A 正確 、 B 錯(cuò)誤 。 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 1 ． [ 201 1 正確理解中和熱測(cè)定原理及弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程是解答本題的關(guān)鍵 。 學(xué)生在解答時(shí)主要錯(cuò)誤出在 ( 2 ) 、 ( 3 ) 題 ， 在講解時(shí)透徹分析中和熱測(cè)定原理和弱電解質(zhì)電離的熱效應(yīng)變化 ， 稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液完全中和生成 1 mol 水放出 kJ 的熱量 ， 如果是弱酸或濃溶液中和時(shí) ， 其熱效應(yīng)就不一定為 57. 3 k J mol－ 1。 ( 3 ) 弱酸 、 弱堿在水溶液中不能完全電離 ， 存在著電離平衡 。 故選 B 。 L－ 1的醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱 ， 所得數(shù)據(jù) ____ ____ ( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 L－ 1 Na OH 溶液 C ． g NaOH 固體 圖 5－ 2 第 5講 │ 要點(diǎn)探究 ( 2 ) 在實(shí)驗(yàn)過程中 ， 該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________ ( 填序號(hào) ) 。 A ． 50 mL mol ( 1 ) 量取反應(yīng)物時(shí) ， 取 50 mL 0. 50 mol (5) 為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn) 2 ～ 3 次，數(shù)據(jù)取平均值。 (3) 溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)溫度的精確度。 (2) 鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度的配制須準(zhǔn)確，且氫氧化鈉溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度，目的是保證鹽酸被完全中和。 第 5講 │ 要點(diǎn)探究 4 ．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意的問題 (1) 作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好，因此可用保溫杯來(lái)做。 ( 3 ) 測(cè)量溶液的溫度應(yīng)將溫度計(jì)懸掛起來(lái) ， 使水銀球處于溶液中間 ， 不要靠在燒杯壁上或插到燒杯底部 。 ( 2 ) 使用溫度計(jì)要輕拿輕放 。 c m ol－ 1，分析化合價(jià)可得 1 mol CO 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 2 mol ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 1023，故 D 錯(cuò)。CO2氣體的能量大于固體的能量，故 C 項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于 452 k J ，而放熱反應(yīng)的 Δ H 為負(fù)值，則 Δ H 大于－ 452 k J mol－ 1 D ． CO(g) 與 Na2O2(s) 反應(yīng)放出 5 09 k J 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 1023 第 5講 │ 要點(diǎn)探究 C A 項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為 k J mol－ 1 圖 5 － 1 Na2O2(s) ＋ CO2(g) ＝ Na2CO3(s) ＋12O2(g) ； Δ H ＝－ 226 k J 第 5講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 [ 2 009 ( 2 ) 化學(xué)反應(yīng)的能量變化 ( Δ H ) 與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)， Δ H ＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。 ② 反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)：同一物質(zhì)的能量高低為：E ( s ) E ( l ) E ( g ) ，氣態(tài)時(shí)分子的內(nèi)能最高，狀態(tài)由氣 → 液 → 固變化時(shí)，會(huì)放熱；反之吸熱。 m ol－1。 ( 3 ) 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，中和熱均為 kJ 第 5講 │ 要點(diǎn)探究 2 ． 在理解中和熱概念時(shí)注意以下幾點(diǎn)： ( 1 ) 必須是堿和酸的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱。 ( 3 ) 規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)。 第 5講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)二 反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的含義及計(jì)算 1 ． 在理解燃燒熱概念時(shí)注意把握以下幾點(diǎn)： ( 1 ) 規(guī)定在 1 01 k Pa 壓強(qiáng)下測(cè)出熱量，因?yàn)閴簭?qiáng)不定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同。 mol－ 1或 2H 2 ( g ) ＋ O 2 ( g ) ＝2H 2 O ( l ) ； Δ H ＝－ k
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