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正文內(nèi)容

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的能量變化-資料下載頁

2025-11-03 01:54本頁面

【導(dǎo)讀】①書寫熱化學(xué)方程式或其正誤判斷;②有關(guān)反應(yīng)熱的計算及大小比較;能源問題涉及人類生活和社會發(fā)展,從能源問題入手,可引出許多學(xué)科的知識點,以不同的角度設(shè)問,形成綜合題,的能力,要引起師生的重視。在本講中,編者結(jié)合高考考綱的要求,通過列表方式,應(yīng)熱ΔH的計算及中和熱測定進行分析。鑒于為閱讀內(nèi)容,建議僅做了解。反應(yīng)發(fā)生的條件,為“+”代表吸熱,只與________________和________有關(guān),如果一個反應(yīng)可以分幾。蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。但是下述兩個反應(yīng)的ΔH卻可以直接測。由以上可知,蓋斯定律的實用性很強。

  

【正文】 驗數(shù)據(jù)有鹽酸 、 氫氧化鈉溶液的溫度 , 反應(yīng)后混合溶液的終止溫度 。 ( 3 ) 弱酸 、 弱堿在水溶液中不能完全電離 , 存在著電離平衡 。弱酸或弱堿參與中和反應(yīng)的同時 , 伴隨著電離 , 電離過程要吸收熱量 , 此熱量就要由 H+與 OH-結(jié)合成水分子放出的熱量來抵償 , 所以總的來說中和熱小于 k J mol- 1。 第 5講 │ 要點探究 [ 點評 ] 本題主要結(jié)合弱電解質(zhì)電離的熱效應(yīng) , 綜合考查中和熱的測定 。 學(xué)生在解答時主要錯誤出在 ( 2 ) 、 ( 3 ) 題 , 在講解時透徹分析中和熱測定原理和弱電解質(zhì)電離的熱效應(yīng)變化 , 稀的強酸溶液和稀的強堿溶液完全中和生成 1 mol 水放出 kJ 的熱量 , 如果是弱酸或濃溶液中和時 , 其熱效應(yīng)就不一定為 57. 3 k J mol- 1。 正確理解中和熱測定原理及弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程是解答本題的關(guān)鍵 。 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 [教師備用習(xí)題 ]成書課件中將選用部分 2020年最新模擬試題供教師參考。 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 1 . [ 201 1 鎮(zhèn)江模擬 ] 分析下圖的能量變化示意圖,確定下列選項中正確的是 ( ) A . 2A(g) + B(g) == =2C(g) Δ H < 0 B . 2A(g) + B(g) == =2C(g) Δ H > 0 C . 2A + B == =2C Δ H < 0 D . 2C == =2 A + B Δ H < 0 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 [ 解析 ] A 若反應(yīng)物所具有的總能量 > 生成物的總能量 ,該反應(yīng)為放熱反應(yīng) , Δ H 為 “ - ” 或 “ Δ H < 0 ” ; 反之為吸熱反應(yīng) 。 由圖知 E ( 2A + B ) > E ( C ) , 該反應(yīng) 2A ( g ) + B ( g ) == = 2C ( g )為放熱反應(yīng) ( Δ H < 0 ) , A 正確 、 B 錯誤 。 又因熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)狀態(tài) , 故 C 、 D 錯誤 。 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 2 . 航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料 , 點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng) : 2NH 4 ClO 4 ==== =△N 2 ↑ +4H 2 O + Cl 2 ↑ + 2O 2 ↑ Δ H 0 。 下列對該反應(yīng)的敘述不正確的是 ( ) A . 高氯酸銨的水溶液呈酸性 B . 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) 、 氧化還原反應(yīng) 、 放熱反應(yīng) C . 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 D . 反應(yīng)從能量變化上說 , 主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽? [ 解析 ] C 高氯酸為強酸 , 故高氯酸銨為強酸弱堿鹽 ,NH +4 水解呈酸性 ; 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) , 故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大 。 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 3 . [ 201 1 東北師大附中 ] 已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時生成1 mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水 , 并放出熱量 b kJ , 則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A . 2C2H2( g ) + 5O2( g ) == = 4CO2( g ) + 2H2O ( l ) Δ H =- 4 b k J mol- 1 B . C2H2( g ) +52O2( g ) == = 2CO2( g ) + H2O ( l ) Δ H = 2 b k J mol- 1 C . 2C2H2( g ) + 5O2( g ) == = 4CO2( g ) + 2H2O ( l ) Δ H =- 2 b k J mol- 1 D . 2C2H2( g ) + 5O2( g ) == = 4CO2( g ) + 2H2O ( l ) Δ H = b k J mol- 1 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 [ 解析 ] A 放熱反應(yīng)中 Δ H < 0 , 所以 B 、 D 錯誤 。 生成1 mol CO 2 時放出 b kJ 的熱量 , 所以 , 生成 4 mol CO 2 時放出熱量為 4 b kJ , 所以 A 正確 。 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 4 . [ 201 1 東城檢測 ] 氫氣是人類最理想的能源 。 已知在25 ℃ 、 101 k Pa 下 , 1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量 kJ , 則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) A . 2H2+ O2== = 2H2O Δ H = k J mol- 1 B . 2H2( g ) + O2( g ) == = 2H2O ( l ) Δ H =- k J mol- 1 C . 2H2( g ) + O2( g ) == = 2H2O ( l ) Δ H =- k J mol- 1 D . 2H2( g ) + O2( g ) == = 2H2O ( l ) Δ H =+ k J mol- 1 [ 解析 ] C 熱化學(xué)方程式應(yīng)包含物質(zhì)的狀態(tài) , Δ H 的值與物質(zhì)的物質(zhì)的量一致 , 故 A 錯 , B 錯 。 D 錯 , 應(yīng)為 “ - ” 。
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