高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的能量變化-資料下載頁(yè)
2025-11-03 01:54本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】①書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式或其正誤判斷；②有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算及大小比較；能源問(wèn)題涉及人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展，從能源問(wèn)題入手，可引出許多學(xué)科的知識(shí)點(diǎn)，以不同的角度設(shè)問(wèn)，形成綜合題，的能力，要引起師生的重視。在本講中，編者結(jié)合高考考綱的要求，通過(guò)列表方式，應(yīng)熱ΔH的計(jì)算及中和熱測(cè)定進(jìn)行分析。鑒于為閱讀內(nèi)容，建議僅做了解。反應(yīng)發(fā)生的條件，為“＋”代表吸熱，只與________________和________有關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾。蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。但是下述兩個(gè)反應(yīng)的ΔH卻可以直接測(cè)。由以上可知，蓋斯定律的實(shí)用性很強(qiáng)。
【正文】 驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸 、 氫氧化鈉溶液的溫度 ， 反應(yīng)后混合溶液的終止溫度 。 ( 3 ) 弱酸 、 弱堿在水溶液中不能完全電離 ， 存在著電離平衡 。弱酸或弱堿參與中和反應(yīng)的同時(shí) ， 伴隨著電離 ， 電離過(guò)程要吸收熱量 ， 此熱量就要由 H＋與 OH－結(jié)合成水分子放出的熱量來(lái)抵償 ， 所以總的來(lái)說(shuō)中和熱小于 k J mol－ 1。 第 5講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評(píng) ] 本題主要結(jié)合弱電解質(zhì)電離的熱效應(yīng) ， 綜合考查中和熱的測(cè)定 。 學(xué)生在解答時(shí)主要錯(cuò)誤出在 ( 2 ) 、 ( 3 ) 題 ， 在講解時(shí)透徹分析中和熱測(cè)定原理和弱電解質(zhì)電離的熱效應(yīng)變化 ， 稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液完全中和生成 1 mol 水放出 kJ 的熱量 ， 如果是弱酸或濃溶液中和時(shí) ， 其熱效應(yīng)就不一定為 57. 3 k J mol－ 1。 正確理解中和熱測(cè)定原理及弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程是解答本題的關(guān)鍵 。 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 [教師備用習(xí)題 ]成書(shū)課件中將選用部分 2020年最新模擬試題供教師參考。 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 1 ． [ 201 1 鎮(zhèn)江模擬 ] 分析下圖的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是 ( ) A ． 2A(g) ＋ B(g) == =2C(g) Δ H ＜ 0 B ． 2A(g) ＋ B(g) == =2C(g) Δ H ＞ 0 C ． 2A ＋ B == =2C Δ H ＜ 0 D ． 2C == =2 A ＋ B Δ H ＜ 0 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 [ 解析 ] A 若反應(yīng)物所具有的總能量 ＞ 生成物的總能量 ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， Δ H 為 “ － ” 或 “ Δ H ＜ 0 ” ； 反之為吸熱反應(yīng) 。 由圖知 E ( 2A ＋ B ) ＞ E ( C ) ， 該反應(yīng) 2A ( g ) ＋ B ( g ) == = 2C ( g )為放熱反應(yīng) ( Δ H ＜ 0 ) ， A 正確 、 B 錯(cuò)誤 。 又因熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)狀態(tài) ， 故 C 、 D 錯(cuò)誤 。 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 2 ． 航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料 ， 點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng) ： 2NH 4 ClO 4 ==== =△N 2 ↑ ＋4H 2 O ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2O 2 ↑ Δ H 0 。 下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是 ( ) A ． 高氯酸銨的水溶液呈酸性 B ． 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) 、 氧化還原反應(yīng) 、 放熱反應(yīng) C ． 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 D ． 反應(yīng)從能量變化上說(shuō) ， 主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 [ 解析 ] C 高氯酸為強(qiáng)酸 ， 故高氯酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽 ，NH ＋4 水解呈酸性 ； 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， 故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大 。 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 3 ． [ 201 1 東北師大附中 ] 已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時(shí)生成1 mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水 ， 并放出熱量 b kJ ， 則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A ． 2C2H2( g ) ＋ 5O2( g ) == = 4CO2( g ) ＋ 2H2O ( l ) Δ H ＝－ 4 b k J mol－ 1 B ． C2H2( g ) ＋52O2( g ) == = 2CO2( g ) ＋ H2O ( l ) Δ H ＝ 2 b k J mol－ 1 C ． 2C2H2( g ) ＋ 5O2( g ) == = 4CO2( g ) ＋ 2H2O ( l ) Δ H ＝－ 2 b k J mol－ 1 D ． 2C2H2( g ) ＋ 5O2( g ) == = 4CO2( g ) ＋ 2H2O ( l ) Δ H ＝ b k J mol－ 1 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 [ 解析 ] A 放熱反應(yīng)中 Δ H ＜ 0 ， 所以 B 、 D 錯(cuò)誤 。 生成1 mol CO 2 時(shí)放出 b kJ 的熱量 ， 所以 ， 生成 4 mol CO 2 時(shí)放出熱量為 4 b kJ ， 所以 A 正確 。 第 5講 │ 教師備用習(xí)題 4 ． [ 201 1 東城檢測(cè) ] 氫氣是人類(lèi)最理想的能源 。 已知在25 ℃ 、 101 k Pa 下 ， 1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量 kJ ， 則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A ． 2H2＋ O2== = 2H2O Δ H ＝ k J mol－ 1 B ． 2H2( g ) ＋ O2( g ) == = 2H2O ( l ) Δ H ＝－ k J mol－ 1 C ． 2H2( g ) ＋ O2( g ) == = 2H2O ( l ) Δ H ＝－ k J mol－ 1 D ． 2H2( g ) ＋ O2( g ) == = 2H2O ( l ) Δ H ＝＋ k J mol－ 1 [ 解析 ] C 熱化學(xué)方程式應(yīng)包含物質(zhì)的狀態(tài) ， Δ H 的值與物質(zhì)的物質(zhì)的量一致 ， 故 A 錯(cuò) ， B 錯(cuò) 。 D 錯(cuò) ， 應(yīng)為 “ － ” 。
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