高二化學反應中的能量變化-資料下載頁
2024-11-11 09:12本頁面
【導讀】第5講化學反應中的能量變化。說出常見的能量轉化形式。2．了解化學能與熱能的相互轉化。吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3．了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯。定律進行有關反應熱的簡單計算。4．了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重。近五年來，本講主要有以下考查點：。全國Ⅱ8題，2020海南5題。②熱化學方程式的正確書寫，如2020浙江12題，本講內(nèi)容在2020年高考中以選擇題形式出現(xiàn)6次，主，試題難度系中等。以選擇題形式考查學生對化學鍵、離子鍵、共價鍵、吸。2020年高考仍將以熱化學方程式的書寫、物質(zhì)能量高低。題為主，分值約為4～6分。蓋斯定律的應用也將是考查的重要內(nèi)容。真題鏈接高考真題有靈性，課前飯后碰一碰。1．下列圖示與對應的敘述相。A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化。A．Ⅰ可表示需加熱的放熱反應。C．Ⅲ表示爆炸反應。D．Ⅳ表示醋酸和堿的中和反應。用ΔH表示，單位為kJ·mol－1。收熱量的化學反應稱為吸熱反應。
【正文】 ) ? A．①③ B．①⑤ C．②⑤ D．②⑥ ? 解析： ②放熱反應、吸熱反應與反應條件(是否加熱 )無直接關系；③反應后的讀數(shù)應取溫度計測得的最高讀數(shù)；④ H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱仍為 kJmol－ 1；⑥說明等物質(zhì)的量的金剛石和石墨，前者內(nèi)能高，較石墨不穩(wěn)定。 ? 答案： B ? [例 2]含 20 g NaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 kJ的熱量，下列表示該中和反應的熱化學方程式正確的是 ( ) ? A． NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O； ? ΔH＝－ kJ/mol ? B． H＋ (aq)＋ OH－ (aq)===H2O(l)； ? ΔH＝－ kJ/mol ? C． NaOH(aq)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l)； ? ΔH＝＋ kJ/mol ? D． NaOH(aq)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l)； ? ΔH＝－ kJ/mol ? 解析： n(NaOH)＝ 20 g/40 gmol－ 1＝ mol，中和熱指強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成 1 mol水時放出的熱量。熱化學方程式要標出物質(zhì)狀態(tài)。 ? 答案： D ? 點撥： 解答此類問題常出現(xiàn)的錯誤有： ? (1)未標明反應物或生成物的狀態(tài)而造成錯誤。 ? (2)反應熱的符號使用不正確，即吸熱反應未標出 “ ＋ ” ，放熱反應未標出 “ － ” 號。 ? (3)漏寫 ΔH的單位而造成錯誤。 ? (4)反應熱的數(shù)值與方程式的系數(shù)不對應而造成錯誤。 ? (5)對燃燒熱、中和熱的概念理解不到位而造成錯誤。 ? [例 3](2020西安十校模擬 )一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物 (NOx)的污染。已知： ? ① CH4(g)＋ 4NO2(g)===4NO(g)＋ CO2(g)＋2H2O(g) ? ΔH＝－ 574 kJmol－ 1 ? ② CH4(g)＋ 4NO(g)===2N2(g)＋ CO2(g)＋2H2O(g) ? ΔH＝－ 1 160 kJmol－ 1 ? 下列正確的選項是 ( ) ? A． CH4(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(l) ? ΔH＝－ 867 kJmol－ 1 ? B． CH4催化還原 NOx為 N2的過程中，若 x＝ ，則轉移電子 mol ? C．若 mol CH4還原 NO2至 N2，在上述條件下放出的熱量為 kJ ? D．若有標準狀況下 L CH4還原 NO2至 N2，整個過程中轉移電子 mol 解析： ① 和 ② 反應疊加可以得到： CH4(g) ＋ 2NO2(g) == =N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) ； Δ H ＝－ 574 － 1 1602 k J m ol－ 1＝－ 867 k J m ol－ 1， A 選項中生成的應是氣態(tài)水，錯誤； NO1 . 6中 N 的價態(tài)是＋ ，還原成氮氣時， 1 m ol NO1 . 6完全反應轉移電子為 m ol ， B 選項中沒有給出反應物的具體的量，錯誤； m ol CH4還原NO2至 N2，放出的熱量是 (867 )kJ ＝ k J ， C 選項正確；標準狀況下 L CH4參加反應時，消耗 m ol 的NO2，轉移電子數(shù)為 4 m ol ＝ m ol ， D 選項錯誤。 ? 答案： C ? 點撥： 計算反應熱依據(jù)的三個原則： ? (1)熱化學方程式系數(shù)可以擴大或縮小相同的倍數(shù)，但同時 ΔH也要相應的變大或縮小； ? (2)對于正、逆兩個相反方向的反應， ΔH的數(shù)值相等，符號相反； ? (3)根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上 (一般不超過三個 )的熱化學方程式包括其 ΔH(含“ ＋ ” 、 “ － ” )相加或相減，得到所求反應的熱化學方程式。
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