高二化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(參考版)
2024-11-15 09:12本頁面
【正文】 ? 答案： C ? 點(diǎn)撥： 計(jì)算反應(yīng)熱依據(jù)的三個(gè)原則： ? (1)熱化學(xué)方程式系數(shù)可以擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)，但同時(shí) ΔH也要相應(yīng)的變大或縮小； ? (2)對(duì)于正、逆兩個(gè)相反方向的反應(yīng)， ΔH的數(shù)值相等，符號(hào)相反； ? (3)根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上 (一般不超過三個(gè) )的熱化學(xué)方程式包括其 ΔH(含“ ＋ ” 、 “ － ” )相加或相減，得到所求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 m ol－ 1＝－ 867 k Jmol－ 1 ? 下列正確的選項(xiàng)是 ( ) ? A． CH4(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(l) ? ΔH＝－ 867 kJ已知： ? ① CH4(g)＋ 4NO2(g)===4NO(g)＋ CO2(g)＋2H2O(g) ? ΔH＝－ 574 kJ ? [例 3](2020 ? (4)反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式的系數(shù)不對(duì)應(yīng)而造成錯(cuò)誤。 ? (2)反應(yīng)熱的符號(hào)使用不正確，即吸熱反應(yīng)未標(biāo)出 “ ＋ ” ，放熱反應(yīng)未標(biāo)出 “ － ” 號(hào)。熱化學(xué)方程式要標(biāo)出物質(zhì)狀態(tài)。 ? 答案： B ? [例 2]含 20 g NaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 kJ的熱量，下列表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) ? A． NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O； ? ΔH＝－ kJ/mol ? B． H＋ (aq)＋ OH－ (aq)===H2O(l)； ? ΔH＝－ kJ/mol ? C． NaOH(aq)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l)； ? ΔH＝＋ kJ/mol ? D． NaOH(aq)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l)； ? ΔH＝－ kJ/mol ? 解析： n(NaOH)＝ 20 g/40 gmol－ 1可知金剛石比石墨穩(wěn)定 (河南商丘模擬 ) ? A．①③ B．①⑤ C．②⑤ D．②⑥ ? 解析： ②放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件(是否加熱 )無直接關(guān)系；③反應(yīng)后的讀數(shù)應(yīng)取溫度計(jì)測(cè)得的最高讀數(shù)；④ H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱仍為 kJmol－ 1，則2CO2(g)===2CO(g)＋ O2(g)反應(yīng)的 ΔH＝ 2 kJmol－ 1，則H2SO4和 Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 ΔH＝ 2 (－)kJ ? [例 1](2020 ? ③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)， ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。 ? (3)根據(jù)蓋斯定律求解 ? 應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于反應(yīng)過程，同時(shí)注意： ? ①參照新的熱化學(xué)方程式 (目標(biāo)熱化學(xué)方程式 )，結(jié)合原熱化學(xué)方程式 (一般 2～ 3個(gè) )進(jìn)行合理 “ 變形 ” ，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的 ΔH與原化學(xué)方程式之間 ΔH的換算關(guān)系。 并且根據(jù)此可寫出下面的熱化學(xué)方程式： CO( g) ＋12 O 2 ( g) == = CO 2 ( g ) Δ H ＝ Δ H 1 － Δ H 2 ? 3．焓變的幾種求法 ? 焓變表達(dá)的是能量變化，可以從反應(yīng)物和生成物的能量或鍵能求算，也可以根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。 ( 2) 同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí) S ( g) ＋ O2( g) == =SO2( g) Δ H10 S ( s) ＋ O2( g) == =SO2( g) Δ H20 S ( g) == =S(s) Δ H30 Δ H2＋ Δ H3＝ Δ H1， Δ H10 ， Δ H20 ， Δ H30 所以 Δ H1Δ H2。 ? 2． 反應(yīng)熱的大小比較方法 ? (1)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí) ? A(g)＋ B(g)===C(g) ΔH10 ? A(g)＋ B(g)===C(l) ΔH20
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