高二化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-文庫吧資料
2024-11-19 09:12本頁面
【正文】 ? C(g)===C(l) ΔH30， ? 因為 ΔH3＝ ΔH2－ ΔH1， ΔH10， ΔH20，ΔH30 ? 所以 ΔH2ΔH1。放熱反應(yīng)開始時加熱，反應(yīng)后會放出一定的熱量，如果此熱量能使反應(yīng)繼續(xù)進行，則反應(yīng)過程中不需要再加熱，如煤的燃燒，一旦熱量足夠使煤燃燒起來，之后煤就可以繼續(xù)燃燒下去，不再需要外界加熱。反應(yīng)開始需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。例如： C( s) ＋ H2O(g) ==== =高溫CO ＋ H2 ④ 一些化合反應(yīng)。例如： 2N H4Cl( s) ＋Ba(OH)2例如： Ca CO3==== =高溫Ca O ＋ CO2↑ CuS O4例如： SO3＋ H2O == =H2SO4 Ca O ＋ H2O == =C a( OH)2 CuS O4＋ 5H2O == = Cu S O4例如： ? 2KOH＋ H2SO4===K2SO4＋ 2H2O ? CH3COOH＋ NaOH===CH3COONa＋H2O ③ 燃燒反應(yīng)。 ? 方法歸納 拓展思維 活學(xué)活用 ? 1． 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實例分析 ? (1)常見的放熱反應(yīng) ? ①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。 ? 利用化學(xué)鍵的鍵能可粗略計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 ? 當(dāng)破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵所釋放的能量時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的能量時，為吸熱反應(yīng)。即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，如下圖所示。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。 ? ⑤熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) (s、 l、 g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。絕大多數(shù) ΔH是在25℃ 、 105 Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。 ? ②反應(yīng)熱 ΔH與測定條件 (溫度、壓強等 )有關(guān)。 ΔH的單位一般為 kJ ? (3)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系 ? 3． 熱化學(xué)方程式要點歸納 ? (1)熱化學(xué)方程式的書寫方法 ? ① ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。 ? ③中和反應(yīng)的實質(zhì)是 H＋ 和 OH－ 化合生成 H2O。mol－ 1 ? ② 對于強酸和弱堿或弱酸和強堿的稀溶液反應(yīng)，中和熱一般小于 kJmol－ 1。 ? (2)中和熱：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol水時的反應(yīng)熱。 ? 溫馨提示： ①燃燒熱是以 1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，一般以燃燒 1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。mol－ 1 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH＝＋ kJ ? (2)化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。mol－ 1。上海高三八校調(diào)研 )下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯誤的是 ( ) ? A． Ⅰ 可表示需加熱的放熱反應(yīng) ? B． Ⅱ 可表示需加熱的放熱反應(yīng) ? C． Ⅲ 表示爆炸反應(yīng) ? D． Ⅳ 表示醋酸和堿的中和反應(yīng) ? 答案： A ? 點撥： 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的能量變化，確定 Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅳ 均為放熱反應(yīng)， Ⅰ 為吸熱反應(yīng)，而爆炸反應(yīng)、中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，確定 A選項為答案。 A ． ① 表示化學(xué)反應(yīng) H 2 ( g) ＋ Cl 2 ( g) == =2HCl( g) 的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱 Δ H ＝ 183 kJ/m ol B ． ② 表示其他條件不變時，反應(yīng) 4A ( g) ＋ 3B( g) 2C ( g)＋ 6D 在不同壓強下 B % 隨時間的變化，則 D 一定是氣體 ? C．③表示體積和 pH均相同的 HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的
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