高二化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(參考版)
2024-11-14 00:04本頁(yè)面
【正文】 。 (2020全國(guó)理綜 Ⅰ 可以是整數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。 ⑵ △ H：在恒壓條件下，用△ H表示反應(yīng)放出或吸收的熱量， △ H0放熱、 △ H0吸熱，單位 KJ/mol。 鎂條燃燒 鋅與稀硫酸反應(yīng) 高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 氧化鈣與水反應(yīng) NH4++2H2O NH3 ⑵原因：反應(yīng)物的總能量 生成物總能量 常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：持續(xù)高溫或加熱的反應(yīng)、放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)。 ⑵原因：反應(yīng)物的總能量 生成物總能量 常見(jiàn)放熱反應(yīng)：大多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。從化
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1