蘇教版-化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(公開課)(參考版)
2024-08-27 00:45本頁面
【正文】 下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H= +890 kJ/mol B、 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g) +2H2O(g) △ H= 890kJ/mol C、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △ H= 445kJ/mol D、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △ H= 890kJ/mol D （ C2H5OH）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出 熱量。 （ 1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量， △ H＜ 0，（－）； （ 2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量， △ H＞ 0，（＋）。 P36例題 已知 :斷開 1mol H2中的 H－ H鍵需要吸收 的能量，斷開 1molCl2中的 Cl－ Cl鍵需要吸收，生成 1molHCl中的 H－ Cl鍵需要放出 。 （ 1）當(dāng)生成物的總能量 大于 反應(yīng)物的總能量時，為吸熱反應(yīng)， △ H＞ 0，（＋）； （ 2）當(dāng)生成物的總能量 小于 反應(yīng)物的總能量時，為放熱反應(yīng)， △ H＜ 0，（－）。 提示 ： 熱化方程式的書寫步驟 ； ； △ H 的數(shù)值。 寫出
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