高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(參考版)
2024-11-15 21:40本頁(yè)面
【正文】 放出的熱通過(guò)小試管傳遞給飽和石灰水 ， 使 Ca(OH)2的溶解度下降而析出 Ca(OH)2晶體 。 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或“ 等于 ” ) 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 【 思路點(diǎn)撥 】 根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)方程式來(lái)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。 (3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 例 如圖所示 ， 把試管放入盛有 25 ℃ 飽和澄清石灰水的燒杯中 ， 試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片 ，再用滴管滴入 5 mL鹽酸于試管中 ， 試完成下列問(wèn)題： 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 探究整合應(yīng)用 化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的探討 化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 ， 通常表現(xiàn)為熱量變化 。 1 g)＝ kJ，放熱反應(yīng)中 ΔH為 “ － ” 。mol－ 1 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 解析： 選 B。mol－ 1 C． 2H2＋ O2===2H2O ΔH＝－ kJ 表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A ． 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ 所以要綜合考慮反應(yīng)物的聚集狀態(tài)以及化學(xué)計(jì)量數(shù) ， 才能比較相似的熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱大小 。 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則 ， B正確；A項(xiàng) ， 熱值與計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng) ， 水應(yīng)為液態(tài)； C項(xiàng) ，放熱反應(yīng)中 ΔH應(yīng)為 “ － ” ； D項(xiàng)放出熱量數(shù)值不對(duì) 。mol－ 1 D． C8H18(l)＋ (g)===8CO2(g)＋ 9H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1 B． C8H18(l)＋ (g)===8CO2(g)＋ 9H2O(l) ΔH＝－ 5518 kJmol－ 1(kJ/mol)， 但 ΔH的數(shù)值與反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān) 。 例如：已知： 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 H 2 ( g ) ＋12O 2 ( g ) == =H 2 O ( l) Δ H ＝－ 2 8 5 . 8 k J /m o l ， 則： H 2 O ( l) == =H 2 ( g ) ＋12O 2 ( g ) Δ H ＝＋ 2 8 5 . 8 k J /m o l 2H 2 ( g ) ＋ O 2 ( g ) == = 2 H 2 O ( l) Δ H ＝－ 5 7 1 . 6 k J /m o l 特別提醒： (1)熱化學(xué)方程式既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 ， 也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 。 5． 化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與 ΔH的關(guān)系 由于 ΔH與反應(yīng)完成的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān) ， 所以熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng) ， 如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍 ， 則 ΔH也要加倍 。 氣體用 “ g”， 液體用 “ l”， 固體用 “ s”， 溶液用 “ aq”表示 。
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