【正文】 ， 表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( ) A． C8H18(l)＋ (g)===8CO2(g)＋ 9H2O(g) ΔH＝－ kJ 但不可以根據(jù)反應過程中是否需要加熱來區(qū)分反應是釋放能量還是吸收能量 。一個化學反應的發(fā)生有時需要達到一定溫度才進行 ， 或需要達到一定溫度才能較快進行 。 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 二 、 放熱反應和吸熱反應的比較 類型 放熱反應 吸熱反應 定義 有熱量放出的反應 吸收熱量的化學反應 形成原因 反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學鍵強弱的關系 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量 生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 類型 放熱反應 吸熱反應 圖示 關系 反應物總能量＝生成物總能量＋熱量＋其他形式的能量 生成物總能量＝反應物總能量＋熱量＋其他形式的能量 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 三 、 熱化學方程式 用于表示化學反應中放出或吸收熱量的方程式叫做熱化學方程式 。 共價鍵的鍵能：拆開 1 mol 氣態(tài)物質中某種共價鍵需要 _____的能量 ， 就是該共價鍵的鍵能 ， 共價鍵的鍵能 _____， 該共價鍵越牢固 。 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 3． 關于吸熱反應和放熱反應 ， 下列說法中錯誤的是 ( ) A． 需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應 B． 化學反應中的能量變化 ， 除了熱量外 ， 還可以是光能 、 電能等 C． 化學反應過程中的能量變化 ， 也服從能量守恒定律 D． 反應物的總能量高于生成物的總能量時 ，發(fā)生放熱反應 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 解析： 選 A。 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 變式訓練 1 下列說法正確的是 (雙選 )( ) A． 大多數(shù)化合反應是釋放能量的反應 B． 大多數(shù)分解反應是吸收能量的反應 C． 釋放能量的反應都不需要加熱 D． 吸收能量的反應都需要加熱 解析： 選 AB。 例如：已知： 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 H 2 ( g ) ＋12O 2 ( g ) == =H 2 O ( l) Δ H ＝－ 2 8 5 . 8 k J /m o l ， 則： H 2 O ( l) == =H 2 ( g ) ＋12O 2 ( g ) Δ H ＝＋ 2 8 5 . 8 k J /m o l 2H 2 ( g ) ＋ O 2 ( g ) == = 2 H 2 O ( l) Δ H ＝－ 5 7 1 . 6 k J /m o l 特別提醒： (1)熱化學方程式既表明化學反應中的物質變化 ， 也表明了化學反應中的能量變化 。mol－ 1 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 解析： 選 B。 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或“ 等于 ” ) 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能