高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化-免費(fèi)閱讀
【正文】 (4)由實(shí)驗(yàn)推知， MgCl2溶液和 H2的總能量 ________鎂片和鹽酸的總能量。 因?yàn)?ΔH與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān) ， 化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 ΔH相對(duì)應(yīng) ， 所以先求 25 ℃ 、 101 kPa下 2 mol H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量 ， 其值為 kJ (4 g247。 【 答案 】 B 【 規(guī)律方法 】 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)物 、生成物的聚集狀態(tài) ， 這是因?yàn)榉磻?yīng)物 、 生成物的聚集狀態(tài)不同 ， 本身能量不同 ， 反應(yīng)熱數(shù)值也不同 ，并且反應(yīng)熱與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān) 。 (2)無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少 ， ΔH的單位總是 kJ 3． 化學(xué)計(jì)量數(shù) 注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 ， 因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù) ， 也可以是分?jǐn)?shù) 。 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 ， 破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵釋放的能量 ， 反應(yīng)開(kāi)始后就會(huì)有一定的能量以熱能 、 電能或光能等形式釋放出來(lái)；反之 ， 破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量 ， 則需要不斷吸收能量才能維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行 。由穩(wěn)定物質(zhì)生成不穩(wěn)定物質(zhì)需吸熱；反之，需放熱。 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 ， 要注意以下幾點(diǎn)：一是服從能量守恒定律；二是形式可以多樣 ， 如燃燒時(shí)有光能放出 ， 電池中的化學(xué)反應(yīng)放出電能等 。 反應(yīng)(2)中 ， 1 mol C與 1 mol O2完全反應(yīng) ， 生成 1 mol CO2氣體 ， 放出 kJ熱量 。 吸收 越大 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 思考感悟 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的過(guò)程都是化學(xué)反應(yīng)嗎？ 【提示】 不一定。專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 第 1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 第 1課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ， 需要斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵和形成生成物中的化學(xué)鍵 。例如，物理學(xué)中的核反應(yīng)，雖然伴有大量的能量變化，但它不屬于化學(xué)反應(yīng)。 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 自主體驗(yàn) 1 ．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說(shuō)法 不．正確的是( ) ① 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ② 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中一定有能量變化 ③ 吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生 ④ 化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) A ． ①② B ． ②③ C ． ①③ D ． ②④ 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 解析： 選 C。 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無(wú)關(guān) 。 有些化合反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如 C ＋ CO2= = = = =高溫2 CO 是吸熱反應(yīng)。 這是放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的本質(zhì) 。 4． 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同 ， 反應(yīng)熱 ΔH不同 。mol－ 1(kJ/mol)， 但 ΔH的數(shù)值與反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān) 。 所以要綜合考慮反應(yīng)物的聚集狀態(tài)以及化學(xué)計(jì)量數(shù) ， 才能比較相似的熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱大小 。 1 g)＝ kJ，放熱反應(yīng)中 ΔH為 “
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