化學(xué)反應(yīng)中的能量變化_高考真題分析-免費(fèi)閱讀
【正文】 H 2O的電離，從而使 NH3（ 3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為 O2和 SO2. ( )4【參考答案】 C 【分析】 本題屬于化學(xué)反應(yīng)與能量的考查范疇，雖然《 2020 年江蘇考試說(shuō)明》中沒(méi)有提及“活化能”這一概念，但《選修四》課本第 3頁(yè)的緒言中就有這些內(nèi)容，新課程標(biāo)準(zhǔn)中也有“活化能”這一概念。 知識(shí)歸納：化學(xué) 平衡常數(shù) 只是 和 溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。廣東卷） 31． 【解析】 (1)根據(jù)元素守恒 ， 產(chǎn)物只能是 H2， 故方程式為 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。 天津卷 ） 7． 【解析】 (1)X、 Y、 Z、 L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為： H、 C、N、 O元素； M是地殼中含量最高的元素，為 Al，其在周期表的位置為第 3周第 ⅢA 族；再根據(jù)五種 元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是： Al＞ C＞ N＞ O＞ H。上海卷） 17. 【答案】 B 【解析】此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)。所以 △H的值大于 。天津卷） 6． 【解析】酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)， pH 會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故 A 錯(cuò)；正逆反 應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故 B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的 Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快， C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故 D錯(cuò)。 【答案】 (1)CH4(g)＋ 2H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 4H2(g) △ H＝ kJ上海卷） 【解析】 分解水 屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能。 海南卷 ） 【答案】 C 【解析】反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。 北京 卷） 【解析】 Na2O 是由 Na＋ 和 O2－ 構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比是 2： 1。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是 A B C D 專(zhuān)題 8 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （ 2020mol1，則 H2O(g) H2O(l) 的 ΔH = kJ江蘇卷） 17.（ 8分）下表列出了 3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ______。L 1 H3BO 3 溶液中，上述反應(yīng)于 298K達(dá)到平衡時(shí)， c 平衡 （ H+） =2. 0 10 5molL － 1 c．－ mol天津卷） 7．（ 14 分） X、 Y、 Z、 L、 M 五種元素的原子序數(shù)依次增大。在 H― Y、 H― Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 。 L1的醋酸鈉溶液的 pH D． 1L 1 molL － 1 H2C2O4 溶液混合時(shí)， n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化 D．圖 ④ 中 a、 b 曲線分別表示反應(yīng) CH2＝ CH2 (g) + H2 (g)??? CH3CH3 (g)； Δ H 0 使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 （ 2020 （ 2020燃燒生成的 SO2與 H2S 進(jìn)一 步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。上海卷） 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) kJ 下列判斷正確的是 A． 254g I2(g)中通入 2gH2(g)， 反應(yīng)放熱 kJ B． 1 mol固態(tài)碘與 1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差 kJ C． 反應(yīng) (i)的產(chǎn)物比反應(yīng) (ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D．反應(yīng) (ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng) (i)的反應(yīng)物總能量低 (2020海南卷）某反應(yīng)的△ H=+100kJ則 S(s)＋ 3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱 △H 為 A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/mol kJ/mol D. +430 kJ/mol （ 2020浙江卷） 下列說(shuō)法 不正確 ． ． ． 的是 A．已知冰的熔化熱為 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ/mol，假設(shè) 1 mol冰中有 2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中 15％的氫鍵 B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 c，電離度為 α ， 2()(1 )a cK c ??? ?。 北京 卷 ） 25℃ 、 101kPa 下 ：① 2Na(s)＋ 1/2O2(g)=Na2O(s) △ H1=－ 414KJ/mol ② 2Na(s)＋ O2(g)=Na2O2(s) △ H2=－ 511KJ/mol 下列說(shuō)法正確的是 A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等 B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 Na與足量 O2反應(yīng)生成 Na2O，隨溫度升高生成 Na2O的速率逐漸加快 ℃、 101kPa 下， Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） △ H=－ 317kJ/mol （ 2020 mol1 C. kJ mol1 （ 2020 mol－ 1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 (5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。L － 1鹽酸滴定 20 mL molmol 1 C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)： 2 22 ( )M g O H M g O H??? ? ? D. 氧化鋁溶于 NaOH溶液： 2 3 22 3 2 ( )Al O O H H O Al O H? ? ? ? （ 2020江蘇卷） 8．下列說(shuō)法 不 ． 正確的是 A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B．常溫下，反應(yīng) ? ? ? ? ? ?2C s CO g 2CO g??不能自發(fā)進(jìn)行，則該 反應(yīng)的 0H?＞ C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D．相同條件下，溶液中 3+Fe 、 2+Cu 、 2+Zn 的氧化性依次減弱 （ 2020 mol－ 2 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) ? H=－ kJ該族 2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與 H2 反應(yīng)生成 l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成 1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是 __________（填字母代號(hào)）。廣東卷） 31． （ 16 分）硼酸（ H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。 （ 2） J和氫組成的化合物分子有 6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______。上海卷） 25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在 450℃ 并有催化劑存在下進(jìn)行： 2 2 32 ( ) ( ) 2 ( ) 1 9 0S O g O g S O g KJ?????? ?? 1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫(xiě)化合物名稱(chēng) )，該反應(yīng) 450℃ 時(shí)的平衡常數(shù) 500℃ 時(shí)的平衡常數(shù) (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為 。L1的 NH32 ， △ H也成立。由題意的 1mol S(s)和 3molF2(g)形成 S原子和 F原子共需要吸收能量是 280kJ+3 160kJ＝ 760 kJ。海南卷） 【答案】 CD 【
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