【正文】 A錯(cuò)； B選項(xiàng)中，難溶電解質(zhì) MgCO3在 溶液中 的溶解平衡是建立在一定條件下的，溶度積是難溶解的固相與溶液中相應(yīng)離子達(dá)到平衡時(shí)的離子濃度的乘積，只與溫度有關(guān)。a或 c （ 5）2 2 2 21 3 1 2( ) ( ) ( )5 5 5 5C S O g C O g S O g? ? ? 1275H K J mol ?? ? ? （ 2020江蘇卷） 8． 【答案】 AC 【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。浙江卷） 12. 2 3 22 3 2 ( )Al O O H H O Al O H? ? ? ? 【解析】本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書(shū)寫。 【答案】 D (2020在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵需要放熱。mol1 D．常溫下，在 mol （ 2020 （ 2020 已知 ： XO(g)+12 O2(g)=XO2(g) ? H=－ kJmol 1 B. 500℃ 、 30MPa下，將 N2和 容器 中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 ，其熱化學(xué)方程式為： 2 2 35 0 0 3 0 M Pa( ) 3 ( ) 2 ( )N g H g M H g??????? ? ????? 催 化 劑℃ 、 △H= 電 解 時(shí) ， 陽(yáng) 極 的 電 極 反 應(yīng) 式為 。 mol1 100kJ 則 4Fe(s)＋ 3O2(g) 2Fe2O3(s)， △ H＝－ kJ/mol （ 2020 海南卷 ） 已知 ： 2Zn（ s） +O2（ g） =2ZnO（ s） △ H=江蘇卷 )氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。山東卷） 10下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C 英語(yǔ)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉?lè)康姆磻?yīng)焓變 D 同溫同壓下， 22( ) ( ) 2 ( )H g C l g H C l g??在光照和點(diǎn)燃條件的 H? 不同 （ 2020 L1的碳酸鈉溶液吸收 SO2的量大于 1L mol X、 Y、 Z、 L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素， M是地殼中含量最高的金屬元素。L 1， c 平衡 （ H3BO 3） ≈c 起始 （ H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K（ H2O 的平衡濃度 不列入 ． ． ． K 的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） （ 2020 （ 1） 方法 Ⅰ 中氨水吸收燃煤煙氣中 2SO 的化學(xué)反應(yīng)為： 3 2 2 4 2 32 ( )NH SO H O NH SO? ? ? 4 2 3 2 2 4 3( ) 2NH SO SO H O NH H SO? ? ? 能提高燃煤煙氣中 2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。浙江卷） 【解析】 A． 正確 ， 熔化熱只相當(dāng)于 mol 氫鍵 ； B． 錯(cuò)誤。即 (△H 1△H 2)/2= kJ mol－ 1 (2)為 H2S 熱分解反應(yīng)提供熱量 2H2S＋ SO2 ＝ 2H2O＋ 3S (或 4H2S＋ 2SO2＝ 4H2O＋3S2) (3)H、 O（或氫原子、氧原子） (4)CO(NH2)2＋ 8OH－ － 6e－ ＝ CO32－ ＋ N2↑ ＋ 6H2O (5)2Mg2Cu＋ 3H2 MgCu2＋ 3MgH2 （ 2020 B錯(cuò)。 (2) N 和 H 1： 3構(gòu)成的分子 為 NH3，電子式為 ； 2： 4 構(gòu)成的分子 為 N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高 K值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高 K值減小。H 2O的電離度降低，溶液的 pH減小 ， D正確。不要忽視熱化學(xué)方程式的書(shū)寫的注意事項(xiàng)。 （ 2020 （ 2020 （ 2020 （ 2020 【答案】 B （ 2020下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） 12．下列說(shuō)法正確的是： A．在 100 ℃ 、 101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為 kJ （ 4） L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。L － 1 b． + mol （ 2） XY2是一種常用的溶劑， XY2的分子中存在 個(gè)σ鍵。L － 1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的 mol (2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H2S燃燒，其目的是 。 mol1 （ 2020專題 8 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （ 2020 mol1 D. CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成 CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。L － 1 NaOH 溶液，溶液的 pH隨加入酸體積的變化 B．圖 ② 中曲線表示反應(yīng) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)； ΔH 0 正、 逆反應(yīng)的平衡常數(shù) K隨溫度的變化 C．圖 ③ 表示 10 mL mol安徽卷） X、 Y、 Z、 W 是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外 3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下， Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和 Y同周期 ,Z的電負(fù)性大于 Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34 （ 1） Y位于元素周期表第 周期表 族， Y和 Z的最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式）。 a． + mol （ 3） M和 T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____。 （填化學(xué)式） ( ) (圖中 E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能 )。 【評(píng)析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯定律的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。題中焓為正值，過(guò)程如圖 所以 CD正確 技巧點(diǎn)撥：關(guān)于這類題，比較數(shù)值間的相互關(guān)系，可先作圖再作答，以防出錯(cuò)。 436+a2 369=－ 102； a=― 200KJ， D項(xiàng)正確。 易錯(cuò)警示：此題解答是的易錯(cuò)點(diǎn)有二：一是對(duì)化學(xué)鍵的形成斷開(kāi)和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準(zhǔn)確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，不能準(zhǔn)確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時(shí)要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。 命題立意 ： 本題以元素的推斷為背景 ， 綜合考查了元素符號(hào)的書(shū)寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較 ； 考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫 ， 元素周期律 ， 和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫 ， 是典型的學(xué) 科內(nèi)綜合試題。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。 答案： D （ 2020全國(guó)卷） 9． 答案： D 【解 析】由反應(yīng) A+B → C（△ H ＜ 0）分 兩步進(jìn)行 ① A+B→ X （△ H ＞ 0） ② X→ C（△ H ＜0）可以看出， A+B → C（△ H ＜ 0）是放熱