【正文】 7. 為了測定 K2CO3和 NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的 Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)，實驗結(jié)果記錄如下表： 請回答下列問題： (1) 第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 ______g (2) 求混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物質(zhì)的量之比； (要求寫出計算過程 )。所用的酸和堿可能是： A. 等濃度的弱酸和強堿 B. 等濃度的強酸和強堿 C. 稀的弱酸和濃的強堿 D. 稀的強酸或濃的弱堿 D 2. 常溫下 PH=2的兩種酸溶液 HA和 HB，分別加水稀釋，其 PH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是 : HB是比 HA更強的酸 HA是比 HB更強的酸 HA的物質(zhì)的量濃度大 PH7HAHBV H 02B 3. 250C時，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時，兩者恰好完全反應(yīng)，則此時 a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 3. 250C時，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時，兩者恰好完全反應(yīng)，則此時 a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 A 4. 常溫下 Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq) = Ca2++2OH— 。在L1； 丁 ： 1012mol 【 實彈演練 】 [課堂反饋 ] 1. 下列敘述正確的是 : A. 強電解質(zhì)都是離子化合物，因此 NaCl是離子化合物 B. 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強 C. SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電， SO3是電解質(zhì) D. 硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì) B 2. pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中它們的 : A. H+ 的物質(zhì)的量相同 B. 物質(zhì)的量濃度相同 C. OH的物質(zhì)的量濃度相同 D. OH的物質(zhì)的量濃度不同 C 3. 常溫時，以下 4種溶液 pH最小的是 : A. V 2 其中 C C2分別表示酸和堿的濃度，V V2 分別表示酸和堿的體積。 (2) 中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿 )來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿 (或酸 )的方法就叫酸堿中和滴定。H 2O、Fe(OH)3 水 : H2O 2. 電離方程式：強電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以 “ ＝ ” 表示之；弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以“ ” 表示之；多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時要分步書寫 ,如 H2CO3電離時常以下式表示： H2CO3 H＋ ＋ HCO3－ 、HCO3－ H＋ ＋ CO32－ ；多元弱堿分步電離，但常常一步寫到底，如 Cu(OH)2 Cu2＋ ＋ 2OH－ 。 解題思路 : 根據(jù)題給條件可判斷， H2A的第一級電離就較弱，屬于弱酸。 8. 使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。答案為 A。在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì) ,在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。 (5) 達到平衡時， N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=_______。 (2) 加催化劑， A的物質(zhì)的量 _________?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時， n(O2)=，n(SO3)=，此時 SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是 : A. B. C. D. A 6. 右圖曲線 a表示放熱反應(yīng) X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中 X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。 (3) 平衡右移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定都增大。 6. 化學(xué)平衡計算模式：三段式 (起始、變化、平衡 ) 以如下反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例，說明關(guān)于化學(xué)平衡的計算的一般模式如下： 7. 轉(zhuǎn)化率的計算或比較方法 (1) 移動方向判斷法： 適用于溫度變化和壓強變化時。 如：在一個固定體積的密閉容器中，加入 2molA和 1molB，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣 )+B(氣 ) 3C(氣 )+D(氣 ) 達到平衡時， C的濃度為 Wmol/L。 ① 濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動； ② 壓強：增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)縮小的方向移動； ③ 溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動； ④ 催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，所以，催化劑（不論其是加快反應(yīng)速率還是減慢反應(yīng)速率）不使化學(xué)平衡移動。在此情況下，反應(yīng)起始時將向 __________方向進行 (填 “ 正 ” 或 “ 逆 ” )。 3. 理解勒沙特列原理的含義。 專題四 化學(xué)反應(yīng)速率和 化學(xué)平衡 【 課前導(dǎo)引 】 1. 已知 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響。 ② 若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則 c的范圍是 ___________________。 3. 對于 mA+ nB= xC + yD平衡狀態(tài)達到的標(biāo)志： (1) v正 =v逆 ① 同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后， C的物質(zhì)的量濃度哪些大于 Wmol/L、哪些小于 Wmol/L、哪些等于 Wmol/L。 變 T，若向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。如 :A+B C+ D增大 A的濃度。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按 b曲線進行，可采取的措施是 : A. 升高溫度 B. 加大 X的投入量 C. 加催化劑 D. 增大體積 C [課后鞏固 B] 1. 在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比， NO2的體積分?jǐn)?shù) : A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無法判斷 C 2. 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： H2(氣 )+I2(氣 ) 2HI（氣） 已知 H2和 I2的起始濃度均為 增大 不變 (3) 保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則 C的物質(zhì)的量 _______。 (6) 平衡混合氣體中， n(N2):n(H2):n(NH3)= _________。所以題中醋酸和 NH4NO3 是電解質(zhì)， Cl2 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，SO2溶于水雖然能導(dǎo)電，但是是因為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸而導(dǎo)電。 【 考點搜索 】 1. 了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 9. 使學(xué)生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算。所以在 Na2A、NaHA溶液中由于水解和電離，兩溶液中所含離子種類數(shù)肯定相同。 3. 影響水的電離的因素： ① 升高溫度可以促進水的電離，所以，升溫時 Kw增大；例如， 100℃ 時， Kw=1?1012； ② 在 25℃ 時，把酸、堿溶入水中，水的電離受到抑制，由水電離出的 H＋ 、 OH都減小，但水溶液中所有 H+、 OH的濃度的乘積不變，仍為 1?1014； ③ 保持 25℃ 不變，把 NH4Cl這樣易水解的鹽溶入水中，水電離受到促進，由水電離出的H＋ 、 OH－ 都增多，但 OH－ 有一部分會與 NH4＋ 結(jié)合成 NH3 實質(zhì) : H++OH— =H2O即酸中的 H+和堿中的 OH物質(zhì)的量相等。 (4) 中和滴定的關(guān)鍵： ① 準(zhǔn)確測定溶液的體積 ② 準(zhǔn)確顯示反應(yīng)的終點 7. 中和滴定的儀器的使用，操作方法及步驟 (1) 儀器：酸式、堿式滴定管，滴定管夾，錐形瓶。L1醋酸溶液 B. L1。L1NaHS溶液中，下列關(guān)系正確的是 : A. c(Na+)==c(H2