高一化學化學反應中的熱量變化-文庫吧在線文庫
【正文】 自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 二 、 放熱反應和吸熱反應的比較 類型 放熱反應 吸熱反應 定義 有熱量放出的反應 吸收熱量的化學反應 形成原因 反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學鍵強弱的關系 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量 生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 類型 放熱反應 吸熱反應 圖示 關系 反應物總能量＝生成物總能量＋熱量＋其他形式的能量 生成物總能量＝反應物總能量＋熱量＋其他形式的能量 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 三 、 熱化學方程式 用于表示化學反應中放出或吸收熱量的方程式叫做熱化學方程式 。 本題主要考查對化學反應中能量變化知識的理解 。一個化學反應的發(fā)生有時需要達到一定溫度才進行 ， 或需要達到一定溫度才能較快進行 。加熱條件下進行的反應不一定是吸熱反應，如 Fe ＋ S = = = =△F eS 。 但不可以根據(jù)反應過程中是否需要加熱來區(qū)分反應是釋放能量還是吸收能量 。因此 ， 必須注明物質的聚集狀態(tài)才能完整地 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 體現(xiàn)出熱化學方程式的意義 。 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 例 2 已知 25 ℃ ， 101 kPa下 ， 1 g C8H18(辛烷 )燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放出 kJ熱量 ， 表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( ) A． C8H18(l)＋ (g)===8CO2(g)＋ 9H2O(g) ΔH＝－ kJ 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 變式訓練 2 (2020年紹興高一檢測 )已知在 25 ℃ 、101 kPa下 ， 1 g H2燃燒生成液態(tài)水時放出 kJ的熱量 。 同時 ， 還要注意反應物和生成物的聚集狀態(tài)是否符合題意 。 【 解析 】 鎂片與鹽酸的反應是放熱反應 ， 這是由于反應物 (Mg和鹽酸 )的總能量高于生成物(MgCl2溶液和 H2)的總能量 。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ________________________________________________________________________。mol－ 1 D ． 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋ kJmol－ 1 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 【 解析 】 1 g C8H18燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放出 kJ的熱量 ， 即 1 mol C8H18燃燒可放出 5518 kJ的熱量 。 當反應向逆向進行時 ， 其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等 ， 符號相反 。mol－ 1(kJ/mol)。 伴隨熱效應的物理變化不屬于吸熱反應和放熱反應 。8 H2O == = B a Cl2＋ 2 NH3↑ ＋10H2O 2 ．據(jù)反應條件判斷，凡是只有在持續(xù)加熱條件下才進行的反應一般是吸熱反應。 反應 B是非氧化還原反應 ， A、 C、D是氧化還原反應 ， 其中 C是吸熱反應 。mol－ 1(1) C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJ 小于 放出 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案
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