魯科版化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-文庫吧在線文庫
【正文】 定有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，一定會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)。 C 4 ．已知反應(yīng) 2C ＋ O2==== =點(diǎn)燃 2 C O, 2 C O ＋ O2==== =點(diǎn)燃 2 C O2都是放熱反應(yīng)。 解析 鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物 (Mg 和鹽酸 ) 的總能量高于生成物 (MgCl 2 和 H 2 ) 的總能量。由上述兩個(gè)信息分析得出結(jié)論： Q1＋ Q22 Q3。 mol－ 1。 答案 放熱 形成新化學(xué)鍵所釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量 9 ． 在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)： 在一個(gè)小燒杯里，加入 20 g 已研磨成粉末的Ba(OH) 2 答案 NH 3 吸熱 水 (1)Ba(OH) 2 (3) 在上述實(shí)驗(yàn)過程中，你認(rèn)為是否有不妥之處？若有，請指出并寫出改進(jìn)方法，若沒有，此問不用作答 ___________ ___ ______________________________________________ 。 mol－ 1。 答案 B 6 ．如下圖，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 ( ) 解析 解決本題的關(guān)鍵是看清圖象的起止點(diǎn)，若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)，反之，則為吸熱反應(yīng)。有很多放熱反應(yīng)也需要加熱，如燃燒反應(yīng)大多需要點(diǎn)燃，不能從是否需要加熱的角度來判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。 答案 A 5 ．如圖所示，把試管放入盛有 25 ℃ 的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題： ( 1 ) 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。反應(yīng)放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。 燃燒 化合 中和 分解 思維拓展 1 ． 需要加熱的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)嗎？ 提示 不一定，如 Fe 與 S 反應(yīng)需要加熱，但屬于釋放能量的反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵，需要 能量，在形成新化學(xué)鍵時(shí)，要 能量。下圖所示是化學(xué)變化過程的能量變化，請完成下列空格： 能量變化是 能量 能量變化是 能量 (2) 反應(yīng)物 生成物 E 1 E 2 反應(yīng)吸收能量 E 1 E 2 反應(yīng)釋放能量 釋放 吸收 (吸收能量 E1) 新化學(xué)鍵形成 （釋放能量 E2） 舊化學(xué)鍵斷裂 二、常見的吸收和釋放能量的反應(yīng) 1 ． 釋放能量的反應(yīng)主要有 (1) 反應(yīng)，如木炭、 CH H CO 等在空氣中的燃燒， H2在 Cl2中燃燒等； (2) 反應(yīng)； (3) 反應(yīng)； (4) 金屬與酸的反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的狀態(tài)不一定發(fā)生變化，例如， H 2 與 Cl 2 反應(yīng)生成 HCl 。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是 ( 其他條件相同 ) ( ) A ． 1 2 g C 所具有的能量一定高于 2 8 g C O 所具有的能量 B ． 5 6 g C O 和 3 2 g O2所具有的總能量大于 8
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