魯科版化學(xué)必修2《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》(文件)
【正文】 ( ) ① 若 A2和 B2的總能量之和大于生成的 AB 的總能量，則反應(yīng)放熱 ② 若 A2和 B2的總能量之和小于生成的 AB 的總能量，則反應(yīng)放熱 ③ 若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 Q1＋ Q2 Q3 ④ 若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則 Q1＋ Q22 Q3 A ． ①③ B ． ①④ C ． ②③ D ． ②④ 解析 若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之，反應(yīng)吸熱， ① 正確， ② 錯(cuò)誤；若破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵消耗的能量小于形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱，故 ④ 正確。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂 1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q 1 kJ ，斷裂 1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q 2 kJ ，形成 1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q 3 kJ ，下列關(guān)系式正確的是 ( ) A ． Q 1 ＋ Q 2 Q 3 B ． Q 1 ＋ Q 2 2 Q 3 C ． Q 1 ＋ Q 2 Q 3 D ． Q 1 ＋ Q 2 2 Q 3 解析 題目信息分析：信息 ① ， “ 氫氣在氯氣中燃燒 ” ，該信息中的 “ 燃燒 ” 說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)釋放熱量的反應(yīng)，因此形成新化學(xué)鍵釋放的能量 ( E2) 一定大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量 ( E1) ，即 E2 E1；信息 ② ， “ 斷裂 1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q1 kJ ，斷裂 1 mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2 kJ ，形成 1 mol HCl 中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3 kJ ” ，則有 Q1＋ Q2＝ E1 ,2 Q3＝ E2。 D 2 ．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是 ( ) ① 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ② 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有能量變化 ③ 吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不加熱就會(huì)發(fā)生 ④ 化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) A ． ①② B ． ②③ C ． ①③ D ． ②④ 解析 本題主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化知識(shí)的理解。 ( 4 ) 由實(shí)驗(yàn)推知， M g C l2溶液和 H2的總能量 ( 填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ) 鎂片和鹽酸的總能量。 1 2 g C 和 1 6 g O2所具有的能量一定高于 2 8 g C O 所具有的能量，但 1 2 g C 所具有的能量不一定比 2 8 g C O 所具有的能量高，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；由于 C — → CO 放出熱量， CO — → CO2放出熱量，所以相同質(zhì)量的 C 燃燒生成 CO2比生成 CO 時(shí)放出的熱量多， D 項(xiàng)正確。 8H 2 O 與 NH 4 Cl 固體的反應(yīng)。 A 3 ．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B ．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C ．反應(yīng)放熱還是吸熱，應(yīng)看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D ．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生 解析 化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化 —— 放熱或吸熱。 隨堂訓(xùn)練 1 ．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 ( ) A ．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B ．會(huì)產(chǎn)
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