魯科版化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-文庫吧資料
2024-11-25 18:32本頁面
【正文】 l2中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2 kJ ，形成 1 mol HCl 中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3 kJ ” ，則有 Q1＋ Q2＝ E1 ,2 Q3＝ E2。不同的物質(zhì)所具有的能量不同，只要物質(zhì)發(fā)生變化，能量就會變化，能量變化的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少成正比例。 D 2 ．對下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法不正確的是 ( ) ① 放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱 ② 化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化 ③ 吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不加熱就會發(fā)生 ④ 化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) A ． ①② B ． ②③ C ． ①③ D ． ②④ 解析 本題主要考查對化學(xué)反應(yīng)中能量變化知識的理解。放出的熱通過小試管傳遞給飽和石灰水溶液，使飽和石灰水的溶解度下降而析出 Ca(OH) 2 晶體。 ( 4 ) 由實(shí)驗(yàn)推知， M g C l2溶液和 H2的總能量 ( 填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ) 鎂片和鹽酸的總能量。 ( 2 ) 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 1 2 g C 和 1 6 g O2所具有的能量一定高于 2 8 g C O 所具有的能量，但 1 2 g C 所具有的能量不一定比 2 8 g C O 所具有的能量高，故 A 項(xiàng)錯誤；由于 C — → CO 放出熱量， CO — → CO2放出熱量，所以相同質(zhì)量的 C 燃燒生成 CO2比生成 CO 時放出的熱量多， D 項(xiàng)正確。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是 ( 其他條件相同 ) ( ) A ． 1 2 g C 所具有的能量一定高于 2 8 g C O 所具有的能量 B ． 5 6 g C O 和 3 2 g O2所具有的總能量大于 8 8 g C O2所具有的總能量 C ． 1 2 g C 和 32 g O2所具有的總能量大于 4 4 g C O2所具有的總能量 D ．將一定質(zhì)量的 C 燃燒，生成 CO2時比生成 CO 時放出的熱量多 解析 在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量一定高于生成物所具有的總能量。 8H 2 O 與 NH 4 Cl 固體的反應(yīng)。需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng) ( 如 CaCO 3 的分解 ) ，也可能是放熱反應(yīng) ( 如煤的燃燒 ) 。 A 3 ．下列說法正確的是 ( ) A ．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B ．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C ．反應(yīng)放熱還是吸熱，應(yīng)看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 D ．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生 解析 化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化 —— 放熱或吸熱。在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的狀態(tài)不一定發(fā)生變化，例如， H 2 與 Cl 2 反應(yīng)生成 HCl 。 隨堂訓(xùn)練 1 ．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是 ( ) A ．會引起化學(xué)鍵的變化 B ．會產(chǎn)生新的物質(zhì) C ．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D ．必然伴隨著能量的變化 解析 在化學(xué)反應(yīng)中，在發(fā)生物質(zhì)變化的同時也伴隨著能量變化。 三、化學(xué)能與其他形式的能量的轉(zhuǎn)化
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