高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-文庫吧資料
2024-11-19 05:53本頁面
【正文】 稀溶液 aq c. ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。 已知鍵能 : N≡ N △ H=－ 946KJ/mol， HH △ H=－ 436KJ/mol, HN △ H=－ 391KJ/mol N2（ g) +3H2(g) 2NH3(g)，從理論上計(jì)算△ H為 ( ) A． +1800KJ/mol B.+92KJ/mol C. 92KJ/mol 一、反應(yīng)熱 下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 ( ) (OH)2 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低， ΔH為 “ － ” 或小于 0 。8H2O NH4Cl H2O 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 化學(xué)方程式 放熱反應(yīng) Ⅰ . 觸摸試管時(shí) 感覺發(fā)熱 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 吸熱反應(yīng) 燒杯與玻璃 片凍在一起 Ⅱ . Ba(OH)2 主要考查離子反應(yīng)和離子大量共存問題，思維空間大，有一定的難度。 (2)寫出 A溶液與 E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式： 關(guān)鍵：尋找突破點(diǎn)，逐一突破?，F(xiàn)有以下幾種離子：陽離子有 Na+、 Mg2+、 Al3+、 Ba2+、 NH4+，陰離子有OH、 Cl、 NO SO4 HSO4。 A、 B、 C、 D、
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