高一化學(xué)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-文庫吧資料
2024-11-19 02:46本頁面
【正文】 體 的 反應(yīng) , Ca ( OH )2＋ 2NH4Cl == = CaCl2＋ 2NH3↑ ＋2H2O 。 ( 4 ) 鋁熱反應(yīng) , 如 8Al ＋ 3Fe 3 O 4 ==== =高溫4Al 2 O 3 ＋ 9Fe 。 ( 2 ) 酸堿中和反應(yīng) , 如 H＋＋ OH－== = H 2 O 。有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng) ,需要吸熱收量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。 答案 : A 二、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 ,通常表現(xiàn)為熱量的變化。 答案 : C 1.(2020 (3)體系能量越低其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。 據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是( ) A ． 鈉原子與氯原子反應(yīng)生成 NaCl 后 , 其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) ,體系的能量降低 B ． 物質(zhì)燃燒可看做 “ 儲存 ” 在物質(zhì)內(nèi)部的能量( 化學(xué)能 ) 轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來 C ． 氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價鍵 , 故通常狀況下氮氣化學(xué)性質(zhì)很活潑 D ． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收熱量的反應(yīng) 名師點撥 : 解答本題應(yīng)注意以下三點 : (1)理解物質(zhì)變化的原理和本質(zhì)。 ( 2 ) 化學(xué)反應(yīng)的能量變化除是熱能的變化外 , 還可以是光能、電能等多種形式的能量變化。 應(yīng)用指南 ( 1 ) 反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件是否加熱無關(guān)。 (2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系 ① 反應(yīng)物內(nèi)部的總能量大于生成物內(nèi)部的總能量 ,反應(yīng)釋放能量 ,如圖 Ⅰ 。加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)有的放熱 ( 如 C ＋ O2==== =△CO2) ,有的吸熱 ( 如 C ＋ CO2==== =△2CO ) 。 吸收能量 放出能量 吸收 釋放 熱能、電能、光能 [開放探究 ] (1)加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)是否一定是吸收能量的反應(yīng)？ (2)常溫下進(jìn)行的反應(yīng)是否一定是釋放能量的反應(yīng)？ 提示 : ( 1 ) 化學(xué)反應(yīng)是吸熱的還是放熱的 , 與反應(yīng)條件無關(guān) , 而是決定于反應(yīng)過程中破壞舊化學(xué)鍵吸收總能量與形成新化學(xué)鍵放出總能量的相對大小。 3．若 E1E2,則反應(yīng) _____能量 ,若 E1E2,則反應(yīng) ______能量。 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1． 活動探究 實驗
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