化學反應中的能量變化-文庫吧資料
2025-01-19 10:27本頁面
【正文】 ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= － 1370 kJ/mol 計算 : 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH 解： ① 2 + ② 4 ③ = ④ 2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH1= － kJ/mol 4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) ΔH2= － 2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) ΔH3 = + 1370 kJ/mol +) 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) ΔH ＝－ kJ/mol 例 ； H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)； △ H=－ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； △ H=－ （ 1）實驗測得 H2和 C3H8的混合氣體共 5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱 ,則混合氣體中 H2和C3H8的體積比是 。 ?80 kJmol?1 ③ TiO2?s?＋ 2Cl2?g?＝ TiCl4?s?＋ O2?g? ?H＝ +141kJ 例 . 已知 ： ① C?s?＋ O2?g?＝ CO2?g? ?H＝ ?393?5 kJ 之后按蓋斯定律求解： ΔH3= ΔH1 189。mol— 1 D．（ 4a+5d－ 4c－ 12b） kJmol— 1 B. （ 4c+12b－ 6a－ 5d） kJmol— 1。mol— P=O c kJ已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P— P a kJmol 1 D氫氣與氯氣反應生成 1mol氯化氫氣體 ,反應的 ΔH= 183kJ下列敘述正確的是（ ） ： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 2mol氯化氫氣體 ,反應的 ΔH=183kJ 。（或敘述為：若是一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同。 △ H= kJ/mol （ s） +3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)。 △ H= kJ/mol (g)+O2(g)=2H2O(g)。 如： 2SO2(g)＋ O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－ a kJ/mol，是指 2 mol SO2氣體與 1 mol O2完全反應生成 2 mol SO3時，放出 a kJ的熱量，若將 2 mol SO2與 1 mol O2氣體放于一密閉容器中在一定條件下反應達平衡時，放出的熱量要小于 a kJ，且當平衡移動 (各物質狀態(tài)不變 )時， ΔH不變。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。 (5)注意 ?H(kJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量。 (4)注意熱化學方程式中化學計量數可以是整數、也可以是分數。根據反應是放熱或吸熱還須注明 “ ” 或 “ +” ；單位為KJ∕mol 。但絕大多數 ΔH 在 25℃ 、 101KPa下測定的，可不注明溫度和壓強。mol1 2H2+O2=2H2O (1)要注明反應的溫度和壓強 : 注意反應熱 ΔH與測定條件 (溫度、壓強等 )有關。熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以用分數。熱化學方程式既能表明化學反應中的物質變化，又能表明化學反應中的能量變化。如： 物質 能量表示： 25℃ 、 101KPa條件下， 2molH2(g)和1molO2(g)完全反應生成 2molH2O(g)時要釋放出 484KJ的熱量。mol1 請說明這個熱化學方程式的含義。 ②穩(wěn)定化合物： C→ CO 2 (g)， H→ H 2O (l) ， S→SO 2(g) ，P(s)→P 2O5(s) ③ 在寫熱化學方程式時，應以燃燒 1mol物質或生成 1molH2O為標準來配平其他物質的化學計量。 （ 2）從化學鍵的角度理解反應與能量變化的關系 鍵能數據： HH 436 kJ/mol ClCl 243 kJ/mol HCl 431 kJ/mol 鍵能與反應熱的關系 : △ H=∑反應物鍵能 — ∑生成物鍵能（約為） △ H=（ 436+243） 2 431=— 183KJ/mol 以 H2+Cl2=2HCl為例 ?H＝ E（生成物的總能量）－ E（反應物的總能量） ?H＝ E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）－ E（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量） 即：反應物鍵能總和 生成物鍵能總和 小結：反應過程中總能量變化 二、燃燒熱和中和熱 定義 ： 在 101KPa下， 1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所釋放出的熱量，叫該物質的燃燒熱。） 一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個 差值 就是反應中能量的變化。 化學反應的實質 :反應物中舊化學鍵的斷裂生成物中新的化學鍵的形成 鍵能 ： 拆開 1mol化學鍵所收的能量或形成 1mol化學鍵所放出的能量。 ( 3 ) 利用放熱反應和吸熱反應可以比較反應物和生成物的相對穩(wěn)定性，能量越低越穩(wěn)定。8 H2O 與 NH4Cl 的反應。 由于 吸熱反應，使反應本身的能量升高，規(guī)定 ΔH0 或 ΔH為“ +” . （ 1）從物質包含的能量角度理解反應熱 ΔH=∑生成物能量 ∑反應物能量 【 要點深化
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